【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為＋6

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1D溶液的pH為13（25℃），則D溶液為一元強(qiáng)堿溶液，且其中的金屬元素在短周期，則金屬元素為Na元素，所以D是NaOH，A和B反應(yīng)生成強(qiáng)堿，且A和B都是化合物，E是單質(zhì)，則該反應(yīng)是過氧化鈉和水的反應(yīng)，所以E是O2，則Z元素是O元素，W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Na元素；B和C反應(yīng)生成氧氣，兩種化合物反應(yīng)生成氧氣的還有過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，所以B是Na2O2，則A是H2O，C是CO2，F(xiàn)是Na2CO3，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是C元素，即X是H、Y是C、Z是O、W是Na元素，A．由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽是碳酸氫鈉，其溶液pH大于7，A錯(cuò)誤；B．化合物F是Na2CO3，碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以碳酸鈉中含有共價(jià)鍵和離子鍵，B正確；C．B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是過氧化鈉，0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．Z是O元素，其沒有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；A中官能團(tuán)的名稱為_______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________；

反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖乙裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________________________。

反應(yīng)類型是__________________。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物，B、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。

SO42-的空間構(gòu)型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結(jié)構(gòu)（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學(xué)式為________。Ti4+和周圍_____個(gè)O2-相緊鄰。該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則其密度為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_____，最不活潑的元素是___________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。

（3）⑥⑦⑨形成的簡(jiǎn)單離子的由小到大的順序是 ______________（用離子符號(hào)回答問題），

⑧與⑨對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是_________（填化學(xué)式）。

（4）⑤和③可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_________，所含化學(xué)鍵的類型為 _______________。

（5）①與⑧形成的化合物的結(jié)構(gòu)式 __________，用電子式表示 ⑥與⑨所形成化合物的形成過程 _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是( )

A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－

D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。

(一)已知：反應(yīng)l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

反應(yīng)2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

反應(yīng)3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

則反應(yīng)3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示） 平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示）。

(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(N2O)

n(CO)

n(CO2)

①

400

0.20

0.30

0.14

②

500

0.10

0.40

0.080

③

500

0.30

0.20

A

④

600

0.60

0.40

B

上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)①中，若10min時(shí)測(cè)得n(N2)=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________；

(2)500℃時(shí)，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%，則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)④達(dá)平衡時(shí)，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：

①若在第10min僅改變了一個(gè)條件，第20min時(shí)是在條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時(shí)改變的條件可能是_______；

②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判斷的理由是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“海綿鎳鋁催化劑” 是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑�，F(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如下：

己知：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測(cè)定得到如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

CuS

Cu(OH)2

Ni(OH)2

NiS

Fe(OH)3

Ksp

6×10-36

3×10-19

pH

開始沉淀

4.7

7.2

1.9

沉淀完全

6.7

9.2

3.2

根據(jù)信息回答：

（1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物。為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至_______（填pH的取值范圍）；再加_______（選填最佳試劑的序號(hào)）。當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時(shí)，c(Cu2+)_______。（忽略溶液體積變化）

A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S

（4）步驟③生成的Ni(CO)4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni(CO)4中Ni的化合價(jià)為______；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni。ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為_____________。

（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展。下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是( )

A．氧化鎂是一種金屬材料

B．合金的硬度低于它的成分金屬

C．合金分為黑色金屬與有色金屬

D．鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)

B. 含金屬元素的離子一定都是陽離子

C. 金屬氧化物都是堿性氧化物

D. 合金一定是由兩種或兩種以上的金屬融合而成的混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案