Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___________．

（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型_____________．

（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是_________（填序號）.

①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強

②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強

③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強

④G的最高正價比M的最高正價高

（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為___________．

Answer 1

【答案】 第二周期ⅥA族 離子鍵、共價鍵 ①② S4N4

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素。

解析：（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族；

（2）元素O和Na按原子個數(shù)1：1形成的化合物為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵；

（3）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱．氫化物水溶液酸性強弱不能說明非金屬性強弱，若非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸、HCl為強酸．最高正化合價不能說明非金屬性強弱，故①②符合

（4）假設(shè)相對分子質(zhì)量為170，則分子中（S）原子數(shù)= ，所以分子中（S）原子數(shù)4，相對分子質(zhì)量為 ，N原子數(shù)=

，所以其化學(xué)式為S4N4。