Question

如圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

 

、F

 

；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為

 

．
（3）我國(guó)首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為

 

，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充

 

（填“正極”或“負(fù)極”）材料就可繼續(xù)使用．
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（5）25℃時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H₂O電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B(niǎo)、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na₂O₂混合物，則C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃、F為Al₂O₃，電解F得到D與G，故G為Al、D為O₂、B為H₂，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B(niǎo)、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na₂O₂混合物，則C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃、F為Al₂O₃，電解F得到D與G，故G為Al、D為O₂、B為H₂，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl₃，
（1）由上述分析可知，B為H₂，F(xiàn)為Al₂O₃，故答案為：H₂；Al₂O₃；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時(shí)正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負(fù)極，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充負(fù)極材料就可繼續(xù)使用，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；負(fù)極；
（4）向AlCl₃的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，
故答案為：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（5）25℃時(shí)，pH為5的鹽酸溶液中，由H₂O電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10^-9mol/L，pH為5的AlCl₃的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H₂O電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度為10^-5mol/L，故二者由H₂O電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度之比為10^-9mol/L：10^-5mol/L=1：10⁴，
故答案為：1：10⁴．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，難度中等，根據(jù)I與A的反應(yīng)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)．