20．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯結(jié)構(gòu)是（C、H原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)C原子），具有抗菌作用．若1mol的七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗溴水和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．3 mol Br2、2 mol NaOHB．3 mol Br2、4 mol NaOH
C．2 mol Br2、3 mol NaOHD．4 mol Br2、4 mol NaOH

分析 該物質(zhì)中含有酯基、酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酚、酯和苯的性質(zhì)，能發(fā)生顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)及加成反應(yīng)，酚羥基苯環(huán)上鄰對(duì)位H原子能被溴原子取代，酯基能和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：酚羥基苯環(huán)上鄰對(duì)位H原子能被溴原子取代，酯基能和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol的七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)，消耗溴的物質(zhì)的量為3mol、NaOH的物質(zhì)的量為4mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酯基水解生成的酚羥基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒時(shí)呈紫色
B．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明該溶液中只含K+
C．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中常用到元素分析儀、紅外光譜儀、原子吸收光譜等
D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（g），對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（　�。�
A．銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣
B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強(qiáng)
D．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法不正確的是（　�。�
A．若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X
B．若8＞m＞3，則X必定為主族元素
C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b＜4，則該氫化物為非極性分子
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．蔬菜腐爛變質(zhì)或烹調(diào)時(shí)燜煮時(shí)間太長(zhǎng)，蔬菜中的硝酸鹽會(huì)被維生素E還原成亞硝酸鹽，會(huì)引起亞硝酸鹽中毒．如圖是維生素E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．下列說法中不正確的是（　�。�
A．維生素E的化學(xué)式為：C29H50O2
B．維生素E的還原性主要是酚羥基表現(xiàn)出來，若被酯化后就不具有抗氧化活性
C．維生素E易溶于水和乙醇、苯等有機(jī)溶劑
D．維生素E雖含有酚羥基，但不能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）以CH3CHClCH3和必要的無機(jī)試劑為原料，制取CH3CHOHCH2OH（1，2-丙二醇）．
（2）由碘乙烷合成溴乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
C．2F2+2H2O=4HF+O2?D．2Na+4H2O=2NaOH+H2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿．下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：
ABCDEF
主要化合價(jià)-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
原子半徑nm0.0710.110.1020.0990.1970.117
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是S＜P＜Cl（填元素符號(hào)）；
（2）B的氫化物中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，是極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的③（填①、②、③或④）；
（4）A，E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的②（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是4；若晶胞邊長(zhǎng)為apm（皮米），則A，E兩種粒子的最近距離可表示為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
（5）圖5四條折線分別表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線n（填n，m，x或y）
   

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