15．蔬菜腐爛變質(zhì)或烹調(diào)時(shí)燜煮時(shí)間太長(zhǎng)，蔬菜中的硝酸鹽會(huì)被維生素E還原成亞硝酸鹽，會(huì)引起亞硝酸鹽中毒．如圖是維生素E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．維生素E的化學(xué)式為：C29H50O2
B．維生素E的還原性主要是酚羥基表現(xiàn)出來(lái)，若被酯化后就不具有抗氧化活性
C．維生素E易溶于水和乙醇、苯等有機(jī)溶劑
D．維生素E雖含有酚羥基，但不能與溴水反應(yīng)

分析 維生素E中含有苯環(huán)、酚羥基和醚鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，
A．根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵確定分子式；
B．酚羥基不穩(wěn)定易被氧氣氧化；
C．維生素E中烴基較大，導(dǎo)致其不易溶于無(wú)機(jī)溶劑；
D．維生素E具有酚羥基，但苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位沒(méi)有氫原子．

解答 解：維生素E中含有苯環(huán)、酚羥基和醚鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，
A．根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵確定分子式為C29H50O2，故A正確；
B．酚羥基不穩(wěn)定易被氧氣氧化而導(dǎo)致酚羥基具有還原性，若被酯化后就不具有抗氧化活性，故B正確；
C．維生素E中烴基較大，導(dǎo)致其不易溶于無(wú)機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，維生素E易溶于有機(jī)溶劑，如乙醇、苯，故C錯(cuò)誤；
D．維生素E具有酚羥基，但苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位沒(méi)有氫原子，所以維生素E不能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意苯酚中并不是苯環(huán)上所有氫原子都能被溴取代，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)，據(jù)此填寫(xiě)下列空白：
（1）B的化學(xué)式是SiO2
（2）E的化學(xué)式是H2SiO3
（3）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共享電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大．已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D 為18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）哪些是金屬元素？
（2）D與A的簡(jiǎn)單離子是什么？
（3）哪種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？
（4）B與D的兩原子間能形成何種化合物？寫(xiě)出化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯結(jié)構(gòu)是（C、H原子未畫(huà)出，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)C原子），具有抗菌作用．若1mol的七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗溴水和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．3 mol Br2、2 mol NaOHB．3 mol Br2、4 mol NaOH
C．2 mol Br2、3 mol NaOHD．4 mol Br2、4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．人造象牙主要成分的結(jié)構(gòu)是，它是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的，則合成象牙的單體是（　　）
A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成4.4g三種對(duì)應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）A元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià)，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是1s22s22p2．
（2）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是1s22s22p3．
（3）E原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

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