9．下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　　）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
C．2F2+2H2O=4HF+O2?D．2Na+4H2O=2NaOH+H2?

分析 水作還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水不是氧化劑，也不是還原劑，故A不選；
B．只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水不是氧化劑，也不是還原劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，故C選；
D．水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號(hào)）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時(shí)間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)ade（填序號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          
b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯結(jié)構(gòu)是（C、H原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)C原子），具有抗菌作用．若1mol的七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗溴水和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．3 mol Br2、2 mol NaOHB．3 mol Br2、4 mol NaOH
C．2 mol Br2、3 mol NaOHD．4 mol Br2、4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．2012年烏魯木齊機(jī)動(dòng)車保有輛邁入“50萬(wàn)輛時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO 的原因之一．T 0C時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為0.24mol/（L．min）；該條件下的平衡常數(shù)1.2
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（ g）反應(yīng)生成N2 （g）和H2O（l）的熱化 學(xué)方程式為2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．
圖1是反應(yīng)：2NO（g）+2C0（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng) 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反 應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng) 生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來(lái)氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負(fù)極為B （填“A”或“B”）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6HCl+CO2+N2
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2 g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g，在催化條件下與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成4.4g三種對(duì)應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)于生產(chǎn)、生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑
B．石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，但都可溶于氫氟酸
C．Na2CO3俗稱純堿，可與鹽酸反應(yīng)，故可用于治療人體內(nèi)胃酸過(guò)多
D．農(nóng)村施肥時(shí)，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，以免氮肥肥效下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是（　　）
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫出CH4的結(jié)構(gòu)式．
（2）CH4是重要的化工原料，可以制備重要溶劑四氯化碳，寫出由CH4直接生成四氯化碳的化學(xué)方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）在碳原子數(shù)小于10的CH4的同系物中，寫出一氯取代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3、C（CH3）4（或C（CH3）3C（CH3）3）（任寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（　�。�
A．稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水B．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
C．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬，加入500mL水

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