【題目】對于氫氧燃料電池,下列說法正確的是( )
A.用 KOH 做電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O
B.電子從 a 電極通過外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路
C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能
D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍(lán)色火焰
【答案】AC
【解析】
根據(jù)燃料電池原理圖分析可知,電子由a極移向b極,則a極為原電池的負(fù)極,H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),b極為原電池的正極,O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答;
A.用KOH做電解質(zhì),負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,A選項(xiàng)正確;
B.電子只能在外電路中移動,電子從a電極通過外電路到b電極,不能再從b電極移到a電極,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,其間一定有能量損耗,比如氧化還原過程放熱等,C選項(xiàng)正確;
D.燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,不是燃燒,不會看到藍(lán)色火焰,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(填序號),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________(選填10mL、50mL 、100mL)規(guī)格的量筒;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___,B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。
(2)NaBO2可用于織物漂白。
①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為___(填元素符號)。
②BO2-的空間構(gòu)型為____,寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式:____。
(3)BF3和F-可以形成BF4-,BF3和BF4-中B原子的雜化方式分別為_____、____。
(4)立方BN和立方AlN均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)?/span>______。
(5)一種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該化合物的化學(xué)式為____。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在 2 L 密閉容器中,A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)開始到 5min,υ(C)=0.2 mol/(L·min)
B.反應(yīng)開始到 5min,B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2B(g)+C(g)3A(g)
D.a 點(diǎn)時(shí),c(A)=c(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. X的分子式為C8H8O4Cl
B. 1 mol X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2
C. 一定條件下,X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 如圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極
D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 通入CO2后,正反應(yīng)速率先增大后減小
C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %
D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水資源利用的部分過程。
下列有關(guān)說法正確的是
A.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B.含氮、磷的大量廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮
C.反應(yīng)④的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++ SO42-
D.在第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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