【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水資源利用的部分過(guò)程。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
B.含氮、磷的大量廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮
C.反應(yīng)④的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++ SO42-
D.在第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的順序?yàn)?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
【答案】B
【解析】
A. 工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl2制取金屬鎂,故A錯(cuò)誤;
B. 含氮、磷的大量廢水排入海洋,可導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化,易引發(fā)赤潮,故B正確;
C.HBr為強(qiáng)酸,在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)拆成離子形式:,故C錯(cuò)誤;
D. 在第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的順序?yàn)?/span>NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸,Na2CO3應(yīng)在BaCl2溶液后加,以除去剩余的BaCl2溶液,故D錯(cuò)誤;
故答案選:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃時(shí),在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小
C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于氫氧燃料電池,下列說(shuō)法正確的是( )
A.用 KOH 做電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O
B.電子從 a 電極通過(guò)外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路
C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能
D.氫氧燃料電池在使用過(guò)程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽(yáng)光高效分解水,原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 通過(guò)該催化反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
C. 反應(yīng)II為:2H2O2 2H2O + O2↑
D. 總反應(yīng)為:2H2O2H2↑+ O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物H的合成路線如圖:
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是_______,F中不含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。
(3)H的分子式是________。
(4)F→G的化學(xué)方程式是_________。
(5)W是E的同系物,比E少一個(gè)碳原子,則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________(寫(xiě)一種)。
①有兩種官能團(tuán)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過(guò)程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是
A. Na2S俗名臭堿的原因: S2-+2H2O H2S+2OH-
B. AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。在海洋中生長(zhǎng)的海帶,富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,從海帶中提取I2。
(1)灼燒海帶時(shí),除需酒精燈與三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___。
(2)向?yàn)V液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)試劑a可以是_________(填序號(hào))。
A 酒精 B 四氯化碳
C 裂化汽油 D 苯
(4)I-和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。
(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱(chēng))操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫(xiě)出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。
(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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