20．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．鈉暗灰色固體
B．將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
C．鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應，鈉投入到稀H2SO4中，鈉也是先與H2O反應
D．鈉可以制高壓鈉燈，是因為高壓鈉燈的燈光穿透能力強

分析 A、鈉是銀白色的固體；
B、金屬鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉；
C、鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應，生成的氫氧化鈉再與Fe2（SO4）3溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀，而鈉投入到稀H2SO4中，先與酸中電離產(chǎn)生的氫離子反應；
D、鈉和鉀的合金可作原子反應堆的導熱劑．

解答 解：A、鈉是銀白色的固體，而不是暗灰色固體，故A錯誤；
B、金屬鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，不是氧化鈉，故B錯誤；
C、鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應，生成的氫氧化鈉再與Fe2（SO4）3溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀，而鈉投入到稀H2SO4中，先與酸中電離產(chǎn)生的氫離子反應，然后鈉過量再與水反應，故C錯誤；
D、鈉和鉀的合金熔點低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導熱性，可作原子反應堆的導熱劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生金屬鈉和及合金的性質(zhì)，學生要注意鈉與鹽溶液的反應先與水反應，然后生成的堿再與原溶質(zhì)作用，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的離子方程式
（1）鈉與水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）氯氣溶于水Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（4）實驗室中將1mol/L氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì)，檢驗的方法合理的是（　　）
A．H2、CO2（CO）$→_{△}^{CuO}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
B．H2（CO2、HCl）$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
C．O2（CO）$→_{△}^{CuO}$　$\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
D．CO（H2O、CO2）$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，在體積均為V L的密閉容器中分別裝有CO2和CO，下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量之比44：30B．分子數(shù)之比2：1C．原子數(shù)之比1：1D．密度之比11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14g•mL-1的鹽酸中，恰好完全反應并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應中被還原的HCl的質(zhì)量；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．雙鴨山一中化學實驗室最近迎來了第一批客人----高一化學興趣小組．他們探究了如下實驗：金屬鈉與飽和燒堿溶液的反應．該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關(guān)描述正確的是ABD（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失      b．鈉熔化成一個光亮的小球
c．恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大       d．恢復到室溫時，溶液中Na+數(shù)目減少
（2）反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b，
①用鋁箔包住鈉　�、谟勉~箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多      b．①收集氣體體積較大      c．②收集氣體體積較大
選其的根據(jù)是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2　②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強到弱的順序是（　　）
A．FeCl3＞Cl2＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2C．I2＞Cl2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在相同溫度時，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者小于后者的是（　�。�
A．中和時所需的NaOH的量B．電離程度
C．H+的物質(zhì)的量D．CH3COOH分子的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．2012年世界青年奧運會將在南京舉辦．保護環(huán)境，人人有責．
①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測物質(zhì)的濃度指標是D，形成酸雨的物質(zhì)是BC．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO2   C．SO2     D．CO2
②在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是做凈水劑；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是消毒殺菌．
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放．汽車尾氣中CO、NO在催化劑作用下生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體，請寫出其反應方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
④對垃圾需要分類處理．右圖所示的垃圾分類標志的含義是循環(huán)再生或回收．

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