9．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者小于后者的是（　�。�
A．中和時(shí)所需的NaOH的量B．電離程度
C．H+的物質(zhì)的量D．CH3COOH分子的物質(zhì)的量

分析 根據(jù)醋酸的濃度越小，其電離程度越大，但濃度小，電離產(chǎn)生的離子的濃度、離子的物質(zhì)的量都小，并結(jié)合n=cV來(lái)解答，注意電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)．

解答 解：A、100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol•L-1醋酸物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需的NaOH的量是相等的，故A錯(cuò)誤；
B、0.01mol/L的醋酸溶液的濃度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的濃度，濃度越小，電離程度越大，前者大于后者，故B錯(cuò)誤；
C、由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，電離程度小，產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量小，故C錯(cuò)誤；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，濃度與電離程度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
C．由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．鈉暗灰色固體
B．將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
C．鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應(yīng)，鈉投入到稀H2SO4中，鈉也是先與H2O反應(yīng)
D．鈉可以制高壓鈉燈，是因?yàn)楦邏衡c燈的燈光穿透能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸
C．漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化工塑料PE指的是（　　）
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚丙烯腈D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成I的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：A→B：消去反應(yīng)；C→D：氧化反應(yīng)；
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比為1：200．
（2）t1℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知某一溫度下：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），K=1；現(xiàn)往1.0L的密閉容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2．
（1）求反應(yīng)達(dá)到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率分別為多少？
（2）若保持相同的條件，改為投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反應(yīng)達(dá)到平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率又分別為多少？
（3）通過(guò)上面的計(jì)算，若在化工生產(chǎn)中得到啟示是：增大反應(yīng)中的一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．100mL鹽酸與CaCl2混合液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成的沉淀與加入的Na2CO3生成沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3生溶液的體積之間的關(guān)系如圖，已知氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L，
①則原混合溶液的PH為1②原有CaCl2的質(zhì)量為0.2775g．

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