Question

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）鈉與水反應(yīng)2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）氯氣溶于水Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
（4）實(shí)驗(yàn)室中將1mol/L氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（2）反應(yīng)生成鹽酸和HClO；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）鐵離子水解生成膠體；
（5）反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）反應(yīng)生成鹽酸和HClO，離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）鐵離子水解生成膠體，制備膠體的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（5）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．