【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
(1)若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì),則A可能是___________(填序號(hào))
a.C b.N2 c.S d.Al
(2)若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì),A是氣體單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。
B的化學(xué)式為____________; 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:___________________,
C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________, 方程式為____________________________________、_________________________________。
【答案】a b cFeCl32 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2先生成白色沉淀,很快變成灰綠,最終變成紅褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
(1)依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)為O2,AB中含有被氧化的元素,化合價(jià)升高,所以A所含元素有變價(jià);
a.轉(zhuǎn)化關(guān)系為:CCOCO2,故a符合;b.N2NONO2,故b符合;c.轉(zhuǎn)化關(guān)系為:SSO2SO3,故c符合;d、Mg無變價(jià),不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故d不符合;故答案為abc;
(2)若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì),A是氣體單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀說明溶液中含氯離子,證明A為Cl2,X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,X為Fe,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:Cl2FeCl3FeCl2,可知B為FeCl3,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2 FeCl3 + Fe =3FeCl2; C(Fe2+)溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色氫氧化亞鐵沉淀,迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,涉及反應(yīng)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比
A. 8∶3 B. 3∶8
C. 3∶2 D. 1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)。
(1) 實(shí)驗(yàn)前用堿液清洗鐵釘,再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。
(2) 為盡量減小誤差,下列操作的正確順序是 ___(填序號(hào))。
①裝入鐵釘
②插入注射器向鐵釘表面滴入適量NaCl溶液并打開止水夾
③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液
④塞上單孔活塞
⑤檢查裝置氣密性
(3)實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ;
用該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是:
①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積,② _。
(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測(cè)量過程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長,對(duì)其影響因素作如下分析,請(qǐng)補(bǔ)充寫出假設(shè)三:
假設(shè)一:電解質(zhì)溶液的pH
假設(shè)二:NaCl溶液的濃度
假設(shè)三:________________
(5)借助上述實(shí)驗(yàn)裝置,通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗(yàn)證假設(shè)一,獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度 | 0 cm | 1.3 cm | 8.5 cm | 8.4 cm | 8.5 cm | 8.5 cm |
形成穩(wěn)定 液柱時(shí)間 | 3.0 min | 3.1 min | 5.1 min | 5.3 min | 15.6 min | min |
①當(dāng)pH=2時(shí),沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____________________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,為縮短實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間,pH的最佳范圍是________________。
③按上述實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)二。
第一步:配制不同濃度的NaCl溶液;
第二步:____________________,分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面;
第三步:記錄形成穩(wěn)定液柱所用時(shí)間和液柱的高度,比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一透明溶液,可能含有大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO、CO中的一種或幾種,取此溶液做下列實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體,加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷:
(1)溶液中一定含有的離子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的離子是________________。
(3)可能含有的離子是____________,若要確定該離子的存在需要用到的實(shí)驗(yàn)方法是____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液,并邊滴加邊振蕩,觀察到開始無明顯現(xiàn)象,后來有大量氣體生成。實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________;甲是___________溶液,乙是____________溶液;
(2)為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法,將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中
____________;______________;____________;_______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室少量的金屬鈉保存在___________中,取用時(shí)用到的儀器和用品有小刀、玻璃片、濾紙和____________, 剩余的鈉應(yīng)_______________;將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________,觀察到的現(xiàn)象為_____________(填寫標(biāo)號(hào))。
a.鈉浮在液面上四處游動(dòng) b.鈉融成了一個(gè)閃亮的小球
c.溶液中有藍(lán)色沉淀生成 d.溶液中有紅色固體析出
(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________;氯氣為有毒氣體,需用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理,請(qǐng)完成該離子方程式____________, 該原理還可用于工業(yè)制______________。
(3)下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與燒堿溶液反應(yīng)的是________________________________
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示.
反應(yīng)階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀鹽酸體積x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
現(xiàn) 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
則混合溶液中c(HCO3﹣)為( )
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為 。
(2)關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 .
A.CO的含量保持不變 B.v正(H2O)=v正(H2)
C.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化:
①縮小容器體積,t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示);
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大,t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇(化學(xué)式為CH3OH),CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0 kJ的熱量,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)已知在400℃時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是 (填序號(hào))
A、縮小體積增大壓強(qiáng) B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走
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