【題目】1按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________;

②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2Cu2Ag的氧化性由強到弱的順序為_____________。

2在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________

向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為___________________________

【答案】 鐵絲上析出了紅色固體 Cu + 2Ag= 2Ag + Cu2+ Ag> Cu2+>Fe2+ FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl 先出現(xiàn)紅褐色沉淀,之后沉淀又逐漸溶解

【解析】試題分析:本題考查離子方程式的書寫,氧化性強弱的比較,氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)。

(1)①Fe絲插入CuSO4溶液中,發(fā)生置換反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是:鐵絲上析出紅色固體。

銅絲插入AgNO3溶液中,發(fā)生置換反應(yīng):Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

③根據(jù)同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物。由反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu得出氧化性:Cu2+Fe2+;由反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag得出氧化性:Ag+Cu2+,則Fe2Cu2、Ag的氧化性由強到弱的順序為Ag+Cu2+Fe2+。

2制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

鹽酸屬于電解質(zhì)溶液,在氫氧化鐵膠體中加入鹽酸,鹽酸使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉,觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀,繼續(xù)加鹽酸,發(fā)生反應(yīng)FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O,沉淀逐漸溶解。所以向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是:先出現(xiàn)紅褐色沉淀,之后沉淀又逐漸溶解

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__________N2OCO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為_______

(4)Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H CO的鍵角___________(選填大于、等于小于120°;甲醛能與水形成氫鍵,請在右圖中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;結(jié)構(gòu)化學上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,上圖(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐標參數(shù)分別有:

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