【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間作用力完全相同的是

A.碘的升華和干冰氣化B.二氧化硅熔化和干冰氣化

C.苯氣化和硝酸鉀熔化D.食鹽熔化和冰融化

【答案】A

【解析】

A選項,碘和干冰都是分子晶體,克服分子間作用力,故A正確;

B選項,二氧化硅克服共價鍵,干冰克服分子間作用力,故B錯誤;

C選項,硝酸鉀克服的是離子鍵,苯克服分子間作用力,故C錯誤;

D選項,食鹽克服離子鍵,冰融化克服分子間作用力,故D錯誤;

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如圖)。請回答下列問題:

(1)Cu的簡化電子排布式為______________

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2N2,N2σ鍵和π鍵數(shù)目之比

__________N2OCO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為_______。

(4)Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H CO的鍵角___________(選填大于、等于小于120°;甲醛能與水形成氫鍵,請在右圖中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,上圖(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐標參數(shù)分別有:

等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數(shù)為____________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA

C. 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

D. 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):A、金剛石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和異戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素(CO(NH22) H、35Cl和37Cl I、 J、
(1)屬于同分異構(gòu)體的是 ____________(填序號,下同);

(2)屬于同素異形體的是__________(3)屬于同系物的是___________

(4)屬于同位素的是______________(5)屬于同一種物質(zhì)的是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12:1的三種烴A、B、C。常溫下,A呈氣態(tài),B和C呈液態(tài),A、B、C相對分子質(zhì)量比為1:3:4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色;B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又不能使酸性KMnO4溶液褪色。A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng),A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性,C的加聚產(chǎn)物則是使用廣泛的塑料。

(1)寫出A、B、C的分子式A:______________ B:________________C:_________________

(2)寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式A:___________________________ B:________________________

(3)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的方程式_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化氫極易溶于水,標準狀況下,1體積的水可以溶解500體積的氯化氫(HCl)氣體,氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19gcm3的濃鹽酸,若用該濃鹽酸配制0.4molL1的稀鹽酸220mL,試回答下列問題:

(1)配制該稀鹽酸時,應(yīng)選用的容量瓶的容積為______

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

(2)計算需要____mL的濃鹽酸,

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切.

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.

上述操作中,正確的順序是(填序號)_____________。

(4)在下述配制過程中,配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________;使?jié)舛葧偷氖?_________________________。(填序號)

①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

(5)在標準狀況下,用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中,水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立(假設(shè)溶液不泄漏),則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:①CO的結(jié)構(gòu)式為CO;②298K時相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

H—H

O—H

C—H

CO

E/(KJ·mol-1)

436

465

413

1076

則反應(yīng) CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值為

A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知:①A核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A生成C的化學(xué)方程式為____________________________

(2)C的官能團名稱為____________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應(yīng),L核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1,L的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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