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【題目】化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關,下列說法正確的是

A. 研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應中原料的轉化率

B. 鉛筆芯的原材料為鉛,所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒

C. 網絡飛速發(fā)展,得益于光纖良好的導電性,光纖的主要成分是二氧化硅

D. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水,不僅可殺菌消毒,同時還能沉降水中的懸浮物

【答案】D

【解析】A.催化劑不改平衡的移動,無法可提高反應中原料的轉化率,故A錯誤;B.鉛筆芯的原材料為碳,不是鉛,故B錯誤;C.光纖良好的光傳輸性能,但沒有導電性,故C錯誤;D.K2FeO4有強氧化性,可殺菌消毒,還原產物還可以形成氫氧化鐵膠體,吸附懸浮物,故D正確;答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B0.1molL﹣1硫酸溶液中H+數(shù)為0.2NA

C1mol NH4+所含質子數(shù)為11NA

D.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應:MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣; 若不使用催化劑,加熱至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)KCl。下列關于的說法不正確的是

A. 都是氧化還原反應 B. 發(fā)生還原反應的元素相同

C. 發(fā)生氧化反應的元素不同 D. 生成KCl的物質的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產生的離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結果回答下列問題:

(1)A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ,A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。

(2)氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ,B溶于水后的電離方程式為

(3)B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.只含一種元素的物質一定是單質
B.只含一種分子的物質一定純凈物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.有單質生成的反應一定是置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化物和高鐵酸鹽是工業(yè)常用漂白劑,也是重要的工業(yè)原料;卮鹣铝袉栴}

1過氧作鈣不溶于水,但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸

反應的離子方程式: 。

高溫下,過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物,該反應的化學方程式為 。常溫下,Na2FeO4具有凈水功能,反應可生成紅褐色難溶物和助燃氣體,請寫出離子方程式: 。

2)某小組同學對Na2FeO4凈水劑時,所得到還原產物進行探究并提出假設:

假設Fe2+;假設Fe3+;假設 ;

假設成立,請設計實驗驗證(限選試劑:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液;儀器任選)

步驟

方案

現(xiàn)象

結論

取反應后的溶液分別裝于A、B試管中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,將15 LO2通入10 L由CO和H2組成的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復到原來的溫度和壓強。

(1) 若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)=____ _______L。

(2) 若剩余氣體的體積是a L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO) : V(H2)= ___________。

(3) 若剩余氣體的體積是a L,則a的取值范圍是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,溶于水,密度小于1g·mL-1,沸點約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是

A.蒸餾 B.分液

C.過濾 D.蒸發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常所說的“白色污染”是指(

A. 冶煉廠的白色煙塵 B. 聚乙烯等白色塑料

C. 白色建筑廢料 D. 石灰窯中的白色粉塵

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