【題目】實驗室用密度為1.18 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸,填空并回答下列問題:
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 容量瓶外還需的其他儀器 |
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___________。
A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為___________;
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
【答案】 2.1;250;量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 B、C、A、F、E、D 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時,體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)致容量瓶炸裂 宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制 宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制
【解析】
(1)根據(jù)可知濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.18×36.5%/36.5 mol/L=11.8 mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL,解得V=2.1 mL;配制時除了需要250mL容量瓶以外,還需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,故正確的順序為:BCAFED;
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;由于容量瓶盛放熱溶液時,體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)致容量瓶炸裂,因此溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫;
(4)加蒸餾水時不慎超過了刻度線,溶液體積增加,溶液的濃度偏小,需要洗凈容量瓶后重新配制;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,溶質(zhì)減少,溶液的濃度偏小,需要洗凈容量瓶后重新配制。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑,廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為:
CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下:
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖:
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是__________;冷凝管中冷卻水從____(填“a”或“b”)口出來;
(2)該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。
(3)步驟①宜采用的操作是_____________。
A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)
(4)若實驗室制得少量該晶體,過濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是_________________。
(5)準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)),則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;若滴定后俯視讀數(shù),則測得的過氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就,一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是
A. 該分子屬于芳香烴
B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡寫,可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。
I. H2Y2-與Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0
(1)將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長,NO吸收率越低的原因是_________。
(2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_______。
II.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點。
(1)H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表:
絡(luò)合反應(yīng) | lgK(K為平衡常數(shù)) |
Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+ | 18.8 |
Fe3++H2Y2-FeY-+2H+ | 25.1 |
Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+ | 10.7 |
①表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是_____(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+,則鹽A中陽離子為________(填化學(xué)式)。
②調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH應(yīng)不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
(2)羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡(luò)合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。
①酸性條件下,-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如右圖。pH越大,/span>廢水處理效果越好,這是因為______________。
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【題目】金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬的工藝流程如下:
(1)TiOSO4中鈦的化合價為_________,操作I的名稱是為_________。
(2)TiOSO4經(jīng)水解得H2TiO3的化學(xué)方程式為_________。
(3)TIO2與焦炭和Cl2在高溫下反應(yīng)得TiCl4井產(chǎn)生還原性氣體,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)加熱Mg與TiCl4得到鈦時,Ar的作用是_________。
(5)某廠用3.8噸純度為40%的鈦鐵礦制取鈦,理論上至少需要氯氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(6)已知K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀》和K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)能發(fā)生如下反應(yīng):3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀),4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
①確定綠礬部分被氧化的方法是___________________________。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氧化鉀溶液。鐵粉、KSCN溶液)
②室溫下,將綠礬配成0.1mol·L-1FeSO4溶液,測得溶液的pH=3,請用離子方程式解釋原因_____________________,該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________ mol·L-1。
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【題目】藥物比卡魯安(G)可以通過以下方法合成:
(1)B 中的含氧官能團名稱為__________________;
(2)B→C 的反應(yīng)類型為___________________;
(3)寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________;
①有苯環(huán);②能使溴的 CCl4 溶液褪色;③分子中有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)合成 F 時還可能生成一種副產(chǎn)物 X,X 的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;
(5)已知 : 苯胺 () 易被氧化,請以甲苯和甲醇為原料制備。_____________________
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對于2HI(g) H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
C. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
D. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
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【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
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