【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑,廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下:

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

7585℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是__________;冷凝管中冷卻水從____(填“a”或“b”)口出來(lái);

(2)該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

3)步驟宜采用的操作是_____________。

A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)

4)若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體,過濾后需要用冷水洗滌,具體的洗滌操作是_________________。

5)準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)),則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;若滴定后俯視讀數(shù),則測(cè)得的過氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】 三頸燒瓶 b 防止雙氧水和過氧化尿素分解 C 沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面,靜置待水自然流下,重復(fù)操作2~3 84.60% 偏低

【解析】(1)儀器X的名稱是三頸燒瓶;冷凝管中冷卻水采用逆流的方法進(jìn)出,所以下口a是進(jìn)水口、上口b是出水口;(2)雙氧水和過氧化尿素在溫度高時(shí)易分解,為防止雙氧水和過氧化尿素分解,所以需要溫度控制30 ℃而不能過高;(3)加熱易導(dǎo)致雙氧水和過氧化尿素分解,所以需要減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品;(4)晶體洗滌方法:沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面,靜置待水自然流下,重復(fù)操作2~3次;(5)已知尿素與KMnO4溶液不反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑,

5H2O2~2KMnO4

5 2

n mol 0.200 0 mol·L-1×0.018 L

n=0.009 mol,所以CO(NH2)2·H2O2為0.009 mol,其質(zhì)量為0.009 mol×94 g·mol-1=0.846 g。

所以產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.6%;若滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則導(dǎo)致測(cè)得過氧化尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將X溶液逐滴加入固體Y中,下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

Na2O2

氫硫酸

產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

氯化鋁溶液

產(chǎn)生白色沉淀

C

濃硝酸

Cu

硅酸鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

稀鹽酸

CaCO3

氯化鋇溶液

產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:屬于強(qiáng)酸的是_______(用化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是_______。

(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)

(3)有兩種離子化合物,均由①、④、⑤、⑧四種元素組成.這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫山該反應(yīng)的離子方程式:_______________。

(4)請(qǐng)寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族)__________________;_____________

(5)由表中元素形成的常見無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

若A、B、C含同一金屬元素,X為強(qiáng)電解質(zhì).且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,則B的化學(xué)式為_____,X的化學(xué)式可能為____________(寫不同類別物質(zhì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,某氣態(tài)有機(jī)物與過量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少40mL,再通過NaOH溶液,體積又減少了40mL,該有機(jī)物的分子式是

A. CH4 B. C2H6 C. CH2O D. C2H4O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,B元素3p能級(jí)半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出D元素價(jià)電子的電子排布式___________。

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。

[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是 。NO3中心原子的軌道雜化類型為 。

[D(H2O)6]3+D3+H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為____ __,1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有 mol。

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中 (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為

(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個(gè)A+最近的C______個(gè),這些C圍成的圖形是________;若晶體密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為_______cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B. t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5

C. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

D. t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽A與酸B反應(yīng),可放出氣體C,C與NaOH反應(yīng)生成A;C最終可氧化生成D;D溶于水生成B,則A、B分別是

A.Na2S和HCl B.Na2CO3和H2SO4

C.NaHCO3和HCl D.Na2SO3 H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是

①Cu2S②CuS③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3 ⑥FeCl2 ⑦Al2S3 ⑧H2S

A. ①③⑤⑥⑧ B. ①③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (  )

①C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B、跘、B、C的濃度不再變化、蹸的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化、邌挝粫r(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ④⑦

C. ①③ D. ⑤⑥

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