【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構(gòu)型是_______;與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____;C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為______

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

【答案】[Ar]3d8 1s22s22p63s23p63d8 正四面體 CCl4(SiF4) sp2 ONC 4

【解析】

(1)Ni元素原子核外有28個電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+;

(2)計算Cl原子價層電子對數(shù)、孤電子對,進而確定ClO4-的空間構(gòu)型;原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微;榈入娮芋w;

(3)CO(N2H3)2C原子與O原子之間形成雙鍵,與N原子之間形成C-N單鍵,沒有孤對電子,據(jù)此確定雜化軌道數(shù)目,進而確定雜化方式;元素的非金屬性越強,電負性越大;

(4)Ni2+離子位于晶胞頂點及面心,可以均攤法計算晶胞中Ni2+數(shù)目。

(1)Ni元素原子核外有28個電子,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,Ni失去4s能級2個電子形成Ni2+,Ni2+離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d8,;

(2)ClO4-中氯原子價層電子對數(shù)為4+=4、沒有孤電子對,故其空間構(gòu)型是:正四面體;原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微;榈入娮芋w,與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4等;

(3)CO(N2H3)2C原子與O原子之間形成雙鍵,與N原子之間形成C-N單鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3C原子采取sp2雜化;元素的非金屬性越強,電負性越大,已知非金屬性ONC,則C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為ONC;

(4)Ni2+離子位于晶胞頂點及面心,晶胞中Ni2+數(shù)目=8×+6×=4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極

B. ②中A1作負極,電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高能原子轟擊的靶子,使鋅核與鉛核熔合,生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A. 112號元素的相對原子質(zhì)量為277

B. 此變化不屬于化學(xué)變化

C. 科學(xué)家合成的112號元素是金屬元素

D. 112號元素位于第七周期第ⅡB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來分枝酸稱為某些生化研究的熱點,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的說法,正確的是( )

A.該化合物的分子式為C11H12O5,且含有兩種官能團

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)

D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),可能得到4 種產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Kevlar(凱夫拉),原名聚對苯二甲酰對苯二胺,具有超高的機械性能,是制作防彈衣的原材料。Kevlar 的結(jié)構(gòu)片段如右圖所示,則下列說法不正確的是( )

A.Kevlar 屬于聚酰胺類合成高分子材料

B.圖中虛線表示高分子鏈之間形成了類似肽鏈間的多重氫鍵,增強了材料的機械性能

C.Kevlar 可以發(fā)生完全水解,得到一種單體分子,該分子中既含有-COOH,又含有-NH2

D.Kevlar 高分子鏈的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________;由B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____

(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選,合成線路流程圖示例見并難題題干)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是

A. 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

B. 稱量 NaOH 固體時,將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液,配制時需稱 62.5g CuSO4·5H2O 晶體

D. 配制稀硫酸時,先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.完成以下方程式:⑴寫離子方程式,⑵⑶⑷寫化學(xué)方程式

NaH2O________________;

⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中:________________

⑶制粗Si________________;

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液:________________

II.有以下物質(zhì):①Fe2O3②Na2CO3③Cl2濃鹽酸濃硫酸⑥SO2高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4

⑸屬于堿性氧化物的是________________(填序號);

⑹工業(yè)上用與石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分的化學(xué)式是_____________;

⑺寫出Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

⑻請將物質(zhì)改寫成氧化物的形式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下:

資料:

①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價,+3(III)價,Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在,但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在,只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式(如[Co(NH3)6]3+)穩(wěn)定存在溶液中。

Co2+pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

1) 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細,其目的是:__________________。

2)在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,請結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。

3)在“氧化”過程中需水浴控溫在 5060℃,溫度不能過高,原因是______________________。

4)寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式_______________

5)為測定產(chǎn)品中鈷的含量,進行下列實驗:

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加熱至沸 1520 min,將 [CoNH36]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 CoOH3,冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液,充分反應(yīng)一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中;

②用 0.100 0 mol·L 1 Na2S2O3 標(biāo)準溶液滴定,溶液變?yōu)闇\黃色后,加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點,重復(fù) 2 次實驗,測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。(已知:2Co32I=2Co2I2 ,I22S2O32=2IS4O62).通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

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