【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過(guò)以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;由B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式_____

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選,合成線路流程圖示例見(jiàn)并難題題干)____

【答案】羰基(酮基) 溴原子 取代反應(yīng)

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成DD發(fā)生取代反應(yīng)生成E,根據(jù)E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生水解反應(yīng)生成FF發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬;

(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以是-OH-CH2CHO處于對(duì)位;

(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,生成發(fā)生酯化反應(yīng)生成。

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成CC發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,根據(jù)E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生水解反應(yīng)生成FF發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬;

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為羰基和溴原子;

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(3)C生成D的方程式為;

(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以是-OH-CH2CHO處于對(duì)位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,生成,發(fā)生酯化反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A. CF2B. C. CH3CH2OHD. CH3CH(OH)COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式___

(2)用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。

步驟1:稱取5.11g樣品于燒瓶中,加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸,一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步驟Ⅱ:從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀,所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

①加入硝酸的目的是_________

②在步驟Ⅲ操作中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________

④上述測(cè)定結(jié)見(jiàn)迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量,原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構(gòu)型是_______;與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____;C、N、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答:

⑴寫(xiě)出步驟反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

⑵試劑X______________。D______________

⑶在步驟時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是_____________________

⑷由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:

方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng);

方案二:將固體F投入熱的稀硫酸中,然后通入氧氣;

方法一的缺點(diǎn)為:_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 CO H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

.利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇,其能量變化示意圖如下:

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應(yīng) ΔS________0(“>”“<”)

(2)一定條件下,在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 2 mol H2,10 min 后達(dá)到平衡,放出熱量 45.5kJ,則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____;達(dá)到平衡后,再向容器中充入 COH2、CH3OH 1 mol,則此時(shí) υ_____υ (“>”“<”“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____

a.壓縮容器體積

b.將 CH3OH (g)從體系中分離

c.恒容條件下充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.恒壓條件下再充入 10mol CO 20mol H2

(4)現(xiàn)有容積均為 1L a、bc 三個(gè)密閉容器,向其中分別充入 1molCO 2molH2 的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于 a 中的原因是_______達(dá)到平衡時(shí),ab、c CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______

.用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_____(反應(yīng) I”,反應(yīng) II”反應(yīng) III”)。

b 點(diǎn)υ_____υ( “>”, “<” “=”)

③若此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_____。

c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)。

aNH3·H2O是弱堿

b.溶液中c(H+)>c(OH-)

cNH4+水解是吸熱反應(yīng)

d.由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L

e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7

(2)室溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示

①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號(hào))

②若此實(shí)驗(yàn)選用酚酞為指示劑,則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

③若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_____。

a.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液

b.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

c.堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)

②在滴定醋酸溶液的過(guò)程中:V(NaOH)=10.00mL時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí),溶液pH________7(、“=””)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(  )

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng):

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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