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【題目】近年來分枝酸稱為某些生化研究的熱點，其結構如圖所示。下列關于分枝酸的說法，正確的是( )

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應

D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應，可能得到4 種產物

【答案】D

【解析】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基三種官能團，A錯誤；

B．該有機物分子中含有的碳碳雙鍵既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同，前者屬于氧化反應，后者屬于加成反應，B錯誤；

C．酸與堿發(fā)生的反應才稱為中和反應，分枝酸分子中只含有2個羧基，所以1mol 分枝酸最多能與2mol NaOH 發(fā)生中和反應，C錯誤；

D．1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應，六元環(huán)中的加成產物可能有3種，六元環(huán)之外的碳碳雙鍵的加成產物有1種，所以可能得到4 種產物，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價電子層中的未成對電子有 3 個，c 的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的 3 倍，d 與 c 同族；e 的基態(tài)原子的價電子數(shù)是其 N 層電子數(shù)的4 倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a 的基態(tài)原子核外電子運動的軌道呈_____形。

（2）b 的基態(tài)原子的核外電子占據_____個原子軌道。

（3）c 的價電子軌道表示式為_____。

（4）b 與 c 的第一電離能相比，較大的是_________（填元素符號），理由是_____。

（5）e 的晶體在一定溫度下的晶胞結構如圖，其一個晶胞的質量為_________g（用含 NA 的式子表示），晶體中空間利用率為_______（用 含 π 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價電子排布圖為______。

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點______元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（填大于或小于），其主要原因是____； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）BC3-的立體構型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長為a cm，則該晶體密度的表達式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是（ ）

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某“導電分子線”的結構，下列對該有機分子的說法，正確的是( )

A.最多有 7 個原子共線

B.最多有 13 個碳原子共面

C.可發(fā)生加成、酯化、消去反應

D.不考慮立體異構，該分子中共有 7 種化學環(huán)境不同的氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化學原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式___。

（2）用下列方法分析氯化芐粗產品的純度。

步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。

步驟Ⅱ：從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

歩驟Ⅲ:以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據如下表。

①加入硝酸的目的是_________。

②在步驟Ⅲ操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。

③該樣品中氯化芐的質量分數(shù)（寫出計算過程）__________。

④上述測定結見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。

(2)ClO4空間構型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

(3)化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負性由大到小的順序為______。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應 ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內 H2 的轉化率為_____；該溫度下反應的平衡常數(shù) K=_____；達到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產率的是_____。

a．壓縮容器體積

b．將 CH3OH (g)從體系中分離

c．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大

d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據的關系如圖所示。b 中甲醇體積分數(shù)大于 a 中的原因是_______達到平衡時，a、b、c 中 CO 的轉化率大小關系為_______。

Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應 I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是_____(填“反應 I”，“反應 II”，“反應 III”)。

②b 點υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反應在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉化率比 c 點高的原因是_____。

④c點時該反應的平衡常數(shù)K＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率

C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=

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