Question

【題目】下圖所示是元素周期表的輪廓圖，根據(jù)元素①～⑩在周期表中的位置，按題目要求回答問題：

(1)元素①、②能形成 16 電子的分子，該分子的電子式為________________， 元素①、③能形成 10 電子的分子，請用電子式表示該物質(zhì)的形成過程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性從小到大順序?yàn)?/span>___________________(用化學(xué)式表示)；

(3)將過量的元素⑩單質(zhì)加入到元素③最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______；

(4)鉛元素在元素周期表中的位置為________________，鉛酸蓄電池是典型的二次電池，在生活中有廣泛的應(yīng)用，其放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________，放電一段時(shí)間后，正極質(zhì)量增加 6.4g，則這段時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________________mol。

Answer 1

【答案】 H2S＜H2O＜HF 3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O 第六周期第IVA族 PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O 0.2

【解析】

①～⑩元素分別是H、C、N、O、F、S、Cl、K、Ca、Fe，非金屬越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

(1)元素①、②能形成16電子的分子，該分子為C2H4，,其電子式為，元素①、③能形成10電子的分子為NH3，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程；故答案為：；。

(2)元素④、⑤、⑥形成的簡單氫化物為H2O、HF、H2S，根據(jù)非金屬越強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此三者的熱穩(wěn)定性從小到大順序?yàn)?/span>H2S＜H2O＜HF；故答案為：H2S＜H2O＜HF。

(3)將過量的元素⑩單質(zhì)加入到元素③最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，即過量鐵加入到稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O。

(4)鉛元素與碳元素同族，因此鉛在元素周期表中的位置為第六周期第IVA族，鉛酸蓄電池是典型的二次電池，在生活中有廣泛的應(yīng)用，其放電時(shí)正極是PbO2得到電子和氫離子、硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，其電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O，放電一段時(shí)間后，正極由PbO2變?yōu)?/span>PbSO4，1mol PbO2反應(yīng)生成1mol PbSO4，質(zhì)量增加64g，轉(zhuǎn)移2mol電子，正極質(zhì)量增加 6.4g，則這段時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為；故答案為：第六周期第IVA族；PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O；0.2。