【題目】大環(huán)多醚稱為冠醚。二苯并－18－冠－6的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A.該有機物的分子式為C20H24O6

B.該有機物中所有原子不可能共平面

C.在光照下，該有機物與氯氣反應的一氯代物有4種(不考慮立體異構)

D.1 mol該有機物的苯環(huán)最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(不考慮開環(huán)加成)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)結構簡式分析，該有機物的分子式為C20H24O6，故A正確；

B.該有機分子中存在碳碳單鍵，故所有的原子不可能共平面，故B正確；

C.在光照得條件下，氯氣只能與烷基上的H原子發(fā)生取代，不能與苯環(huán)上的H發(fā)生取代反應，該有機分子烷基上有2類氫原子，故在光照下產(chǎn)生的一氯代物有2種，故C錯誤；

D.苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應，該有機物中有兩個苯環(huán)，故1 mol該有機物的苯環(huán)最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途廣泛，回答下列問題：

已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0

Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

Ⅲ．2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3

(1)若反應Ⅲ是在一定溫度下可自發(fā)進行，則ΔH3______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJ·g-1，則△H2=________kJ·mol-1。

(3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0中，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應Ⅰ，經(jīng)過10min 反應達到平衡，CH2=CH2(g)的轉化率為40%，則0~10min內，v(O2)=_________，=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是________(填字母)。

A．由圖1可知，進料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉化率受初始溫度的影響不大

B．由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉化率下降，主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C．若進料氣中氧氣比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低，其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉化為二氧化碳和水

圖1環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體初始溫度關系 圖2乙烯轉化率-環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體流速關系

(5)一種以天然氣為物燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質。

a極上的電極反應式為_____________；若電路中轉移0.1mol電子，則消耗標準狀況下CH4的體積為_____________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是元素周期表的輪廓圖，根據(jù)元素①～⑩在周期表中的位置，按題目要求回答問題：

(1)元素①、②能形成 16 電子的分子，該分子的電子式為________________， 元素①、③能形成 10 電子的分子，請用電子式表示該物質的形成過程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性從小到大順序為___________________(用化學式表示)；

(3)將過量的元素⑩單質加入到元素③最高價氧化物水化物的稀溶液中，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______；

(4)鉛元素在元素周期表中的位置為________________，鉛酸蓄電池是典型的二次電池，在生活中有廣泛的應用，其放電時正極的電極反應式為________________，放電一段時間后，正極質量增加 6.4g，則這段時間，轉移電子物質的量為__________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對自旋方向相反的電子。

(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.

(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構型的分子或離子：_____________

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。

(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應表示為____________。

(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，一個六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_____個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個C原子在同一平面。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分別向其中滴加相同濃度的NaOH溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液

B.V＝20.00 mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7時，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用含鉛廢料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制備化工產(chǎn)品(PbSO4·3PbO·H2O)的工藝流程如圖：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。請回答下列問題：

(1)“轉化”時，加入Na2CO3的目的是將PbSO4轉化成PbCO3，其轉化原理是___________。PbO2轉化為PbCO3的離子方程式為_________。

(2)該流程中可以循環(huán)利用的物質是_________，若其中殘留過多SO42－，循環(huán)利用可能出現(xiàn)的問題是__________。

(3)一定濃度的硝酸溶解PbCO3和PbO時，“酸溶”時，金屬離子浸出率與溫度的關系如圖所示。當溫度為40℃，金屬離子浸出率最高，其主要原因是________。

(4)取一定量的含鉛廢料經(jīng)上述“轉化”，假設含鉛廢料中的PbO2和PbSO4全部轉化成PbCO3，且PbO未發(fā)生反應，“酸溶”時共收集到5.6 L CO2(標準狀況)，“沉鉛”時得到121.2 g PbSO4。

①原含鉛廢料中含PbO的物質的量為__________。

②“合成”時，加入NaOH的質量為__________。

(5)工業(yè)上，電解Pb(NO3)2溶液制備活性電極材料PbO2，其陽極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用SiC與Cl2反應(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是

A.制取氯氣

B.凈化氯氣，氣體從接口①進入

C.制取四氯化硅

D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是制備某褪黑素受體激動劑的中間體，其合成路線如下：

已知：RCOOH，其中—R為烴基。

(1)A中含氧官能團的名稱為__________和__________。

(2)B→C的反應類型為___________。

(3)F的分子式為C11H8O2Br2，寫出F的結構簡式：________

(4)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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