【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義.
(1)部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01molL1)溶液的PH和原子序數(shù)的關系如圖所示.

(i)元素R在周期表中的位置是
(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為
(iii)請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應方程式
(2)短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(i)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是(填序號)
A.S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.穩(wěn)定性:CH4<H2S
(ii)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結構和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為:
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖:

已知A是一種正鹽,則反應I的化學反應方程式為

【答案】
(1)第三周期第ⅦA族;離子鍵、非極性共價鍵;H++NH3=NH4+
(2)AC;;COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O
【解析】解:(1)由題意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol.L1)溶液的PH,Y對應PH=12,說明Y是鈉,X對應PH=2,X是氮,Z對應PH>2,所以Z是磷,W對應PH<2,所以W是S;R對應PH=2原子序數(shù)最大,所以R是Cl.(i)元素R在周期表中的位置是:第三周期第ⅦA族,所以答案是:第三周期第ⅦA族;(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化學鍵的類型為:離子鍵、非極性共價鍵,所以答案是:離子鍵、非極性共價鍵(iii)X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應方程式為H++NH3=NH4+ , 所以答案是:H++NH3=NH4+;(2)(i)A.S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易,則能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱關系為:S>C,故A正確;
B.酸性:H2SO3>H2CO3 , 亞硫酸不是最高價含氧酸,不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱,故B錯誤;
C.穩(wěn)定性:CH4<H2S,能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱關系為:S>C,故C正確;
所以答案是:AC;(ii)由流程可知,COS與氫氧化鈉反應,根據(jù)原子守恒,A溶液應該是含C的正鹽,所以A為Na2CO3;硫化鈉溶液加熱生成Na2S2O3和氣體,由原子守恒,氣體a應該是氫氣,①羰基硫(COS)的電子式為 ,所以答案是: ;②由上述分析可知,A是Na2CO3;氣體a應該是氫氣,結合電子、原子、電荷守恒可知反應Ⅱ為2S2+5H2O S2O32+4H2+2OH , 則反應I為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O,所以答案是:COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O.

練習冊系列答案
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是

A.當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)>p(N2)>p(O2)

C.當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)

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【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。

(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol,其中,所有原子的物質(zhì)的量為________mol,所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)1.204×1023的物質(zhì)的量為________mol,質(zhì)量為________g。

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【題目】下列說法正確的是( 。

A.硅是良好的半導體材料,常用于制造光導纖維

B.高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石

C.制備水泥和玻璃的主要原料都有石灰石

D.煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾

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【題目】按要求填寫下列問題:
(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離,如:2H2OH3O++OH , 則液態(tài)NH3電離的方程式是
(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,則該溫度下水的KW= , 在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=
(3)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中 =1010 . 請回答下列問題:
①HA是(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”).
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是(填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)與c(OH)的乘積 D.c(OH
(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三種關系為(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸:
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 . (填寫酸的序號并用符號“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種酸中,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開始反應時速率大小關系是 , 反應所用時間長短關系是

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【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合,在一定溫度下發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g).2min后達到平衡時生成1.6mol C,又測得反應速率v(D)=0.2mol/(Lmin),下列說法正確的是(
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍

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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是(
A.VA=1.0 mol/(LS)
B.VB=0.6 mol/( LS)
C.VC=1.6 mol/(LS)
D.VD=2.0 mol/(LS)

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【題目】海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32HCO3等離子.合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
(1)火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:

(i)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋主要原因
(ii)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應的化學方程式是;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸.
(iii)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(iv)相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為 , 所得溶液中c(H+)﹣c(OH)=(填字母編號).
A.c(SO32)﹣c(H2SO3 B.c(SO32)+c(NH3 . H2O)﹣c(H2SO3
C.c(HSO3)+c(SO32)﹣c(NH4+ D.c(HSO3)+2c(SO32)﹣c(NH4+
(2)重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染.某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol/L.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關數(shù)據(jù)如下:

難溶
電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

pbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×1017

5.6×108

6.3×1050

7.1×109

1.2×1015

3.4×1028

(i)你認為往廢水中投入(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(ii)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
(iii)如果用食鹽處理只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%(ρ≈1gmL1).若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×108mol/L,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= . (已知KSP(AgCl)=1.8×1010

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【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定_______。

(3)一個晶胞的體積是多少?

(4)金晶體的密度是多少?

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