【題目】按要求填寫下列問題:
(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離,如:2H2OH3O++OH﹣ , 則液態(tài)NH3電離的方程式是
(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,則該溫度下水的KW= , 在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=
(3)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中 =1010 . 請回答下列問題:
①HA是(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”).
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是(填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)與c(OH﹣)的乘積 D.c(OH﹣)
(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三種關(guān)系為(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸:
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 . (填寫酸的序號并用符號“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種酸中,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是 , 反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是
【答案】
(1)2NH3?NH4++NH2﹣
(2)1×10﹣12;10:1
(3)弱電解質(zhì);D
(4)V2>V3=V1
(5)B>A=C;A=B=C;A=C>B
【解析】解:(1)依據(jù)2H2OOH﹣+H3O+ , 可知液體氨氣部分電離出銨根離子和氨基負離子,電離方程式:2NH3NH4++NH2﹣;所以答案是:2NH3NH4++NH2﹣;(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度為:10﹣2mol/L,而pH=10,說明溶液中氫離子的濃度為:10﹣10mol/L,所以該溫度下水的KW=10﹣2mol/L×10﹣10mol/L=1×10﹣12;混合溶液呈中性,且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì),所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10b﹣12 mol/L,pH=a的H2SO4溶液氫離子濃度=10﹣a mol/L,
10b﹣12 mol/L×VbL=10﹣a mol/L×VaL且且a+b=13,則Va:Vb=10:1,
所以答案是:1×10﹣12;10:1;(3)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中中 =1010 , 則c(H+)=1.0×10﹣2mol/L,c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol/L,說明HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性,耗NaOH的物質(zhì)的量小于0.1mol,所以答案是:弱電解質(zhì);
②A、n(H+)和n(A﹣)增大,n(HA)減小,所以c(HA)減小,故A錯誤;
B、平衡常數(shù)只受溫度影響,所以 不變,故B錯誤;
C、水的離子積常數(shù)只受溫度影響,c(H+)與c(OH﹣)的乘積不變,故C錯誤;
D、弱酸HA加水稀釋,溶液酸性減弱,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,故D正確;
所以答案是:D;(4)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中,c(OH﹣)相同,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積V1=V3 ,
但NH3H2O為弱堿,等pH時,其濃度大于NaOH,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子,則消耗酸多,即V2>V3 ,
所以消耗酸的體積關(guān)系為:V2>V3=V1 ,
所以答案是:V2>V3=V1;(5)醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,硫酸是二元強酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離,
①同體積,同pH的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別加入足量的碳酸鈉粉末,氫離子的物質(zhì)的量越大,生成的二氧化碳體積越大,硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同,醋酸中生成的二氧化碳體積最大,所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是:B>A=C,
所以答案是:B>A=C;
②反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,開始時這三種溶液中氫離子濃度相等,所以開始反應(yīng)速率相等,隨著反應(yīng)的進行,醋酸不斷電離出氫離子,鹽酸和硫酸不再電離出氫離子,所以反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大,硫酸和鹽酸中相等,所以反應(yīng)速率醋酸>硫酸=鹽酸,則反應(yīng)時間大小為:A=C>B,
所以答案是:A=B=C;A=C>B.
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【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A.乙烷和氯氣反應(yīng)
B.乙烯和氯氣反應(yīng)
C.乙烯和氯化氫反應(yīng)
D.乙烷和氯化氫反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是________,含有____________________________個水分子,含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是________,含有____________個Na+,________________個
Cl-,共含離子________mol。
(3)3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為________,質(zhì)量為________,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________,含有電子的物質(zhì)的量為________,這些OH-與________mol NH3的質(zhì)量相同,和________g Na+含有的離子數(shù)相同。
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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有 , 屬于非電解質(zhì)的有 .
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH﹣=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)除去③中少量②的操作是 , 化學(xué)方程式為 .
(4)標準狀況下,L④中含有0.4mol 氧原子.
(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g,則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 .
(6)若在⑦中緩慢加入⑥,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .
(7)將①加入到⑧中,⑧的導(dǎo)電能力變化為(填“增強”、“減弱”或“基本不變”).
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【題目】下列有機物檢驗方法正確的是( )
A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗鹵素原子存在
B. 用酸性KMnO4溶液檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯
C. 用溴水鑒別乙烯與乙炔
D. 用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷
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【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義.
(1)部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01molL﹣1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.
(i)元素R在周期表中的位置是
(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為
(iii)請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式
(2)短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(i)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是(填序號)
A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.穩(wěn)定性:CH4<H2S
(ii)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為:
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖:
已知A是一種正鹽,則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
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【題目】進行化學(xué)實驗必須注意安全,下列說法中正確的組合是( )
①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸 ②CO氣體有毒,處理CO氣體時可將其點燃,轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 ③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時,事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子 ④用氫氣還原氧化銅時,先加熱再通入氫氣,以免浪費氫氣 ⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是( 。
A.硫酸銅溶液B.酒精溶液C.蛋白質(zhì)溶液D.FeCl3 溶液
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)均能實現(xiàn)的是( )
A.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
B.N2 NO2 HNO3
C.S SO2 H2SO4
D.AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag
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