【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。

(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。

(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定_______。

(3)一個(gè)晶胞的體積是多少?

(4)金晶體的密度是多少?

【答案】(1)4

(2)在立方體各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切(緊密排列)

(3)2d3(4)

【解析】(1)由分?jǐn)偡ǎ诿總(gè)面心立方體中,每個(gè)角上的金原子屬8個(gè)晶胞所共有,因此每個(gè)原子有屬于該晶胞,根據(jù)類似的道理,每個(gè)面心的金原子,每個(gè)原子有屬于該晶胞。所以每個(gè)晶胞中的金原子數(shù)=8×+6×=4。

(2)應(yīng)假定:在立方體各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切(緊密排列)。

(3)每個(gè)晶胞的體積為(d×2×)3=2d3。

(4)每個(gè)晶胞的質(zhì)量為,故金的密度為:ρ=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義.
(1)部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01molL1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.

(i)元素R在周期表中的位置是
(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為
(iii)請(qǐng)寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式
(2)短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(i)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(填序號(hào))
A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.穩(wěn)定性:CH4<H2S
(ii)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為:
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖:

已知A是一種正鹽,則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可以用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

K3


(1)反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H20(填“>”、“<”或“=”);
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)K(B) (填“>”、“<”或“=”);
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v(正)v(逆) (填“>”、“<”或“=”);
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖2所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是;當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是;

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下,將amol/L的乙酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為1mol SO2Cl2(g)和1mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖,已知E1=x kJmol1、E2=y kJmol1 , 下列有關(guān)說法中正確的是(
A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1不變
B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,△H減小
C.反應(yīng)的活化能等于y kJmol1
D.1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的△H=(x﹣y) kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)均能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Fe Fe2O3 Fe2(SO43
B.N2 NO2 HNO3
C.S SO2 H2SO4
D.AgNO3(aq) Ag(NH32OH(aq) Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)示意圖,圖中α鏈由21個(gè)氨基酸組成,β鏈由19個(gè)氨基酸組成,圖中SS是在蛋白質(zhì)加工過程中由兩個(gè)SH”脫下2個(gè)H形成的。下列有關(guān)敘述中,錯(cuò)誤的是

A.蛋白質(zhì)多樣性的原因包括氨基酸的排列順序不同

B.該蛋白質(zhì)含有40種氨基酸

C.該蛋白質(zhì)分子中至少含有42個(gè)O原子

D.形成該蛋白質(zhì)分子時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量減少了686

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

B.常溫常壓下,49氦氣中所含原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3CI中含C-H鍵數(shù)為3NA

D.1L03mol/LNH4NO3中所含NH4+數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示有關(guān)蛋白質(zhì)分子的簡要概念圖,分析圖示回答下列問題:

1)此圖中B代表__________,大約有______種,其分子結(jié)構(gòu)通式為__________,C代表_______,其結(jié)構(gòu)式是________

2)某蛋白質(zhì)由104個(gè)氨基酸構(gòu)成的含有四條肽鏈,在氨基酸形成該蛋白質(zhì)過程中相對(duì)分子質(zhì)量減少了__________。

3)若該蛋白質(zhì)是血紅蛋白,說明蛋白質(zhì)具有__________作用;若該蛋白質(zhì)是酶,說明蛋白質(zhì)具有__________作用;造成蛋白質(zhì)功能多樣性的原因(試從氨基酸的角度分析)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化鈉溶液的步驟:

①溶解②洗滌③移液④計(jì)算⑤定容⑥稱量⑦蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。請(qǐng)你選出該溶液配制的操作先后順序是

A. ②③⑤①⑥⑦④ B. ④⑥①③②⑤⑦

C. ④②⑤⑥①③⑦ D. ②⑥⑦④③⑤①

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