【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等;卮鹣铝袉栴}:

1)釹(Nd)60號元素,在周期表中位于第_________周期;鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子,電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如下圖所示:

分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(極性非極性”)。

AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]中存在的化學鍵有_________(填選項字母)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

3)工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵;鶓B(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)______________;用物質(zhì)結構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________。

4)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____

5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________Fe2+O2—的最短核間距為_____________pm。

【答案】六或6 啞鈴形或紡錘形 1s22s22p63s23p63d5 sp3 非極性 BC Fe3+3d軌道是半充滿 3:1 12

【解析】

1)釹(Nd)60號元素,在周期表中位于第六周期;鶓B(tài)硼原子中占據(jù)的最高能級為2p,電子云輪廓圖形狀為啞鈴形或紡錘形。鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,形成離子優(yōu)先失去最外層電子,故鐵離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5;

2)①Al2Cl6分子中每個鋁原子與四個氯原子形成共價鍵,故A1原子采取sp3雜化。Al2Cl6分子中正負電荷中心重合,則Al2Cl6屬于非極性分子;

Al最外層的空軌可以接受氧原子提供的孤對電子形成配位鍵,OH之間形成極性共價鍵,故選:BC;

3)基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d6,則價電子排布圖(軌道表達式)。Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+3d軌道是半充滿,比較穩(wěn)定;

4)氮化鐵晶胞為六棱柱,頂點貢獻率為,棱點貢獻率為,面點貢獻率為。觀察晶胞可知,12個鐵原子位于頂點,2個點位于面心,3個鐵位于體內(nèi)。2個氮位于體內(nèi)。則1個晶胞含鐵微粒數(shù)為12+2+3=6,含氮微粒數(shù)為2,則該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為6:2=3:1;

5)觀察圖2可知,上、中、下三層各4個氧離子(共12個氧離子)與中心的氧離子緊鄰且等距離,而氧化亞鐵晶體中氧離子、亞鐵離子個數(shù)比為1:1,所以與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為12個。1個氧化亞鐵晶胞含Fe2+數(shù)目為8+6=4,含O2—數(shù)目為12+1=4,所以,1個氧化亞鐵晶胞含4“FeO”,設Fe2+O2—的最短核間距為d pm,有ρ=,解得d=pm。

練習冊系列答案
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【題目】有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖所示:

已知信息如下:

. +R1COOH

.(具有還原性);

.RCH2NH2++H2O;

.R是苯的同系物,摩爾質(zhì)量為106g·mol-1,R的一氯代物有5種,T為一硝基代物,H分子的核磁共振氫譜上有5組峰;

.1molY完全反應生成2molZ

.苯甲酸的酸性比鹽酸弱,苯甲酸與濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應。

請回答下列問題:

1X的化學名稱是__;Z分子中官能團名稱為__

2T的結構簡式為__;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應類型是__。

3ZH在一定條件下反應生成W的化學方程式為__。

4GT的同分異構體,G能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有苯環(huán)和—NH2(氨基),G的結構有__(不考慮立體結構),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為12222的結構簡式為__。

5)設計出以苯乙烯和丙酮為主要原料制備藥物中間體()的合成路線(其他試劑任選)__

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【題目】常溫下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(SrSO4)=3.0×10720mL0.1mo1·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2SO4溶液,金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關系如圖所示,已知:pM=-lgc(M2+)。下列說法正確的是(

A.圖像中,V0=20,m=5

B.b點加少量BaCl2固體,Ksp(BaSO4)增大

C.BaCl2溶液體積仍為20mL,濃度變?yōu)?/span>0.2mo1·L-1,則b點向a點遷移

D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液,則b點向d點遷移

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式:___

(2)列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.XY的反應速率之比為11

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E.X、YZ的濃度之比為112

(3)為使該反應的反應速率減小,可采取的措施是___

A.恒壓時充入Ne

B.適當升高溫度

C.縮小容器的體積

D.選擇高效催化劑

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藥品

密度/()

沸點/

水中溶解性

異戊醇

0.8123

131

微溶

乙酸

1.0492

118

易溶

乙酸異戊醇

0.8670

142

難溶

A.反應方程式為CH3COOH+

B.實驗時,冷凝水應從直形冷凝管的b口通入

C.異戊醇的同分異構體中屬于醇類的有7

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B. 反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012

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(5)寫出乙的同分異構體中,含苯環(huán)的且核磁共振氫譜有2組峰,峰面積比為32的結構簡式為__________

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