【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mo1·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：pM=-lgc(M2+)。下列說法正確的是（ ）

A.圖像中，V0=20，m=5

B.在b點(diǎn)加少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大

C.若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變?yōu)?/span>0.2mo1·L-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移

D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，則b點(diǎn)向d點(diǎn)遷移

【答案】A

【解析】

A．圖象中，V0=20時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則c(Mg2+)=c(SO42-)=mol/L，m=5，故A正確；

B．溶度積只受溫度的影響，加入氯化鋇固體，溶度積不變，故B錯(cuò)誤；

C．若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變?yōu)?/span>0.2mo1L-1，完全反應(yīng)時(shí)，應(yīng)加入40mL硫酸鈉，則V0變大，故C錯(cuò)誤；

D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反應(yīng)，因Ksp(SrSO4)較大，則c(Sr2+)較大，pM應(yīng)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＜W

B.Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡

C.乙固體加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解

D.X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計(jì)算：

（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量___。

（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已去)．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的名稱為__________。

(2)分別寫出 B、F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____、F_____。

(3)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____，屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號(hào))。

(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。

(6)下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為 1∶1∶2 的是_______________。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲(chǔ)量稀少，成本高昂，難以大規(guī)模應(yīng)用，且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險(xiǎn)。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為__；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O

B.*CO→*OCH

C.*OCH2→*OCH3

D.*OCH3→*CH3OH

（2）恒壓(容器的容積可變)下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)p1__(填“<”或“>”)p2。

②在p1、100℃條件下，b點(diǎn)時(shí)v正__(填“<"或“>”)v逆。

③已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為(100，0.4)，計(jì)算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。

（3）焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。

②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。

③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為__；達(dá)到平衡時(shí)，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在周期表中位于第_________周期�；鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：

① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。

②AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵�；鶓B(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. MgF2的電子式為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1

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