【題目】有機物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖所示:
已知信息如下:
Ⅰ. +R1COOH;
Ⅱ.(具有還原性);
Ⅲ.RCH2NH2++H2O;
Ⅳ.R是苯的同系物,摩爾質(zhì)量為106g·mol-1,R的一氯代物有5種,T為一硝基代物,H分子的核磁共振氫譜上有5組峰;
Ⅴ.1molY完全反應(yīng)生成2molZ;
Ⅵ.苯甲酸的酸性比鹽酸弱,苯甲酸與濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)名稱是__;Z分子中官能團名稱為__。
(2)T的結(jié)構(gòu)簡式為__;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是__。
(3)Z和H在一定條件下反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為__。
(4)G是T的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有苯環(huán)和—NH2(氨基),G的結(jié)構(gòu)有__種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(5)設(shè)計出以苯乙烯和丙酮為主要原料制備藥物中間體()的合成路線(其他試劑任選):__。
【答案】2,3-二甲基-2-丁醇 (酮) 羰基 消去反應(yīng) 17 或 ;
【解析】
X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成Y,Y為烯烴,1molY完全反應(yīng)生成2molZ,可知Y結(jié)構(gòu)對稱,Y是、Z是,X是;
R是苯的同系物,摩爾質(zhì)量為106g·mol-1,R的分子式是C8H10,R的一氯代物有5種,R為,T為一硝基代物,T分子中的硝基被還原為氨基, H分子的核磁共振氫譜上有5組峰,說明氨基位于乙基的對位,H是、T是;根據(jù)RCH2NH2++H2O ,和在一定條件下生成(W)。
根據(jù)以上分析,(1)X是,化學(xué)名稱是2,3-二甲基-2-丁醇;Z是,分子中官能團名稱為羰基。
(2)R為,T為一硝基代物,T分子中的硝基被還原為氨基,H分子的核磁共振氫譜上有5組峰,說明氨基位與乙基的對位,T的結(jié)構(gòu)簡式是;X是,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。
(3)Z是、H是,在一定條件下Z和H生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)G是T的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有苯環(huán)和—NH2(氨基),說明含有羧基,若苯環(huán)上只有1個取代基有1種結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有2個取代基、有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有2個取代基、有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu),若苯環(huán)上有3個取代基、、有10種結(jié)構(gòu),共17種,其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為或 。
(5)苯乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯,乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,氧化為,還原為,與丙酮反應(yīng)生成,合成路線為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
第四周期 | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的是___;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號)。
(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的化合物的分子___,④和⑧結(jié)合的化合物的電子式是___,該化合物屬于___化合物(填“共價”或“離子”)。
(3)③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(用化學(xué)式表示),⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸___,①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸___(填“增強”或“減弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是( )
A.簡單陰離子的還原性:Z<W
B.Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
C.乙固體加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解
D.X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質(zhì)量
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【題目】(Ⅰ)海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用,下圖是海帶中提取碘的示意圖:
(1)操作①的名稱是_________;反應(yīng)②的離子方程式是____________,
(2)下述物質(zhì)中可做試劑③的是_______。
A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
(3)從含I2的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑(碘的沸點為184℃,該有機溶劑的沸點為77℃),需要經(jīng)過蒸餾,指出下面蒸餾裝置圖的錯誤之處(其中一處即可):______。糾正錯誤后再進行蒸餾操作,最后晶體I2在________里聚集。
(Ⅱ)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(4)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如下圖所示。該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
(5)在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。
A.容器中N2 、H2 、NH3共存
B.N2、NH3濃度相等
C. N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.容器中的壓強不隨時間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),過濾得沉淀B,向B中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計算:
(1)原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量___。
(2)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等;卮鹣铝袉栴}:
(1)釹(Nd)為60號元素,在周期表中位于第_________周期;鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子,電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________
(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如下圖所示:
① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。
②AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵;鶓B(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為______________;用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________。
(4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。
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