Question

【題目】室溫下，用相同物質的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol·L-1。的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c(H+)始終增大

B. 滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7時，三種溶液中c(C1-)相等

D. 當中和百分數(shù)達100％時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、酸溶液和堿溶液都抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，隨著鹽酸溶液的滴入，溶液由堿溶液變?yōu)辂}溶液再變?yōu)樗崛芤�，水電離出的c(H+)先增大后減小，錯誤；B、滴定至P點時溶質為等物質的最的BOH和BCl，溶液呈堿性，BOH的電離為主，但電離程度較小，因此c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)，錯誤；C、pH=7時，三種溶液中陽離子的水解程度不同，加入的鹽酸的體積不同，三種離子濃度分別與氯離子濃度相等，但三種溶液中氯離子濃度不等，錯誤；D、當中和百分數(shù)達100％時，將三種溶液混合后的質子守恒為：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)，正確。答案選D。