【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

【答案】B

【解析】

試題分析：A．甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷正確的燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，即2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-2×283.0 kJ/mol；則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol，故B正確；C．中和熱表示的是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽放出的熱，但H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的鹽CsSO4微溶，故C錯誤；D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.5mol氮氣完全反應(yīng)放熱大于19.3kJ，1mol氮氣完全反應(yīng)放出熱量大于38.6kJ，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使紫色石蕊試液變成無色的是（ ）
A.Cl2
B.NaClO
C.Na2O2
D.NaOH

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【題目】在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性

B．只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c(H+)始終增大

B. 滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7時，三種溶液中c(C1-)相等

D. 當中和百分數(shù)達100％時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )

A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0

C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學(xué)式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。

優(yōu)點：________；缺點：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是

A. 石油的分餾 B. 煤的液化 C. 煤的干餾 D. 重油的裂化

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