【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導(dǎo)致環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

(1)NaCN的電子式為_______。

(2)NaCN與雙氧水反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2處理1molNaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

(3)NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

(4)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

I.實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____,b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具體操作),最防止拆除裝置時污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下:取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。

(7)經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________(填“是”或“否”)。

【答案】 2 8H++2MnO4-+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Mn2++4H2O 分液漏斗 安全瓶防止倒吸 Na2SO3 Na2SO4 關(guān)閉K2,打開K1 出現(xiàn)淡黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失 0.98mg/L

【解析】(1)NaCN是離子化合物,其電子式為;

(2)在NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑中碳元素從+2價升高為+4價,H2O2中氧元素從-1價降為-2價,則H2O2處理1molNaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;

(3)NaCN在酸性高錳酸鉀溶液被氧化,生成CO2、N2和Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是為8H++2MnO4-+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Mn2++4H2O;

(4)實(shí)驗(yàn)一:a裝置制備二氧化硫,c裝置中制備Na2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,b為安全瓶作用,防止溶液倒吸,d裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣;

由儀器構(gòu)造可知為圓底燒瓶;b裝置為安全瓶,防止倒吸;
d裝置吸收二氧化硫,d中溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,堿過量,還有亞硫酸鈉生成,生成的Na2SO3 又易被空氣中氧化氧化為Na2SO4,則溶質(zhì)還可能有Na2SO3和Na2SO4;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,為防止拆除裝置時污染空氣,應(yīng)再關(guān)閉K2打開K1

實(shí)驗(yàn)二:Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失,說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn);
消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol,
根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g,廢水中氰化鈉的含量為=0.98mg/L>0.50mg/L,處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),不能排放;

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A. 滴定時,隨著鹽酸溶液的滴入,水電離出的c(H+)始終增大

B. 滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7時,三種溶液中c(C1-)相等

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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若已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:則該反應(yīng)吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

a

b

c

d

(2)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為________;X為__________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度______0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”)。若已知達(dá)平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始壓強(qiáng)為p0。請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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