【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別

【答案】A

【解析】A、甲苯分子中的甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以不是所有原子都在同一平面上,故A錯(cuò)誤;B、苯可以在苯環(huán)上取代,乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故B正確;C、分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體分別為:CH3-CH2-CH(Cl)2、CH3-C(Cl)2-CH3、CH3-CHCl-CH2ClCH2Cl-CH2-CH2Cl4所以C正確;D、因分子中含有碳碳雙鍵,可使溴的四氯化碳溶液褪色,而分子沒(méi)有碳碳雙鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故可用溴的四氯化碳溶液進(jìn)行區(qū)別,故D正確。本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)①相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________;

②氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________。

(3)相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體C,則C的化學(xué)式為__________________(用A、B表示),推斷中用到的原理理論是:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是常見實(shí)驗(yàn)儀器或裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)儀器a的名稱是__________。

(2)利用高錳酸鉀制取并收集O2應(yīng)選儀器__________(填序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。裝入藥品后,應(yīng)__________,再塞上橡皮塞,收集氧氣時(shí),氣體應(yīng)從D__________端通入。

(3)CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,應(yīng)選儀器__________(填序號(hào));加熱前應(yīng)__________,目的是__________,然后用酒精燈預(yù)熱,再對(duì)準(zhǔn)固體加熱。處理尾氣的方法是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將100 mLNaOHBa(OH)2混合堿溶液分成兩等份,一份加入過(guò)量的Na2SO4溶液,充分反應(yīng)后得到沉淀2.33 g;另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)0.3 mol/L(此時(shí)溶液的體積為100 mL),試計(jì)算:

1原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。

2原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3

A.①②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組為(
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、NH4+、ClO、SO42
B.含有大量氨水的溶液:Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3
C.含有大量AlO2的溶液:Na+、K+、NO3、CO32
D.含有大量NO3的溶液:H+、I、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問(wèn)題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點(diǎn)CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè),若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,下列說(shuō)法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液

C.相同溫度下,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多

D.相同的溫度下,單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多,陰離子或陽(yáng)離子所帶電荷的絕對(duì)值越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

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