【題目】(1)①相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________;
②氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________。
(3)相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體C,則C的化學(xué)式為__________________(用A、B表示),推斷中用到的原理理論是:______________________。
【答案】5:45:662g/mol160.1molAB3質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律
【解析】
(1)①根據(jù)n=m/M可知相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為;
②根據(jù)分子式可知氧原子的個(gè)數(shù)之比為(2×5):(3×4)=5:6。
(2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的物質(zhì)的量是0.4mol÷2=0.2mol,根據(jù)M=m/n可知摩爾質(zhì)量為1.24g÷0.2mol=62g/mol,R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-46=16。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其中R的物質(zhì)的量是1.6g÷16g/mol=0.1mol,所以Na2R的物質(zhì)的量為0.1mol。
(3)相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體C,則根據(jù)阿伏加德羅定律可知反應(yīng)的方程式為A2+3B2=2C,所以根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3,根據(jù)以上分析可知推斷中用到的原理理論是質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律。
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(1)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式:
①______________________________________________________________。
④______________________________________________________________。
③______________________________________________________________。
(3)反應(yīng)①、③、④、⑤的反應(yīng)類型分別為①______,③______,④_____,⑤_____。
(4)A中官能團(tuán)的名稱是___________,檢驗(yàn)這種官能團(tuán)除了可以用銀氨溶液還可以用______________(填名稱)。
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A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無(wú)法確定
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【題目】基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素在元素周期表中的位置是
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C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第四周期第ⅠB 族
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