【題目】對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力,下列說法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液

C.相同溫度下,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多

D.相同的溫度下,單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多,陰離子或陽離子所帶電荷的絕對(duì)值越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

【答案】D

【解析】

溶液的導(dǎo)電能力的大小與在溶液中離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱及濃度無關(guān);答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH)

B. 溶有等物質(zhì)的量NaClONaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C. 10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

D. 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。

(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng);(填吸熱放熱)。

在0.1Mpa 、100的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))

在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________(填增大,不變減小),平衡常數(shù)K________(填增大,不變減小)。

(2)在反應(yīng)()中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:

CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為: 。

(3)在反應(yīng)()中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到(
A.新制農(nóng)藥元素
B.制催化劑元素
C.制半導(dǎo)體元素
D.制耐高溫合金元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+的離子反應(yīng)中,Fe2+代表的化合物不可以是( )

Fe(OH)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3

A.①④B.①③C.①③④D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNa+兩種微粒中,不相同的是( )

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)

A.①②B.②③C.③④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40 g·mol1,則生成的二氧化碳的質(zhì)量是________,將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸,最后收集在氣球中,氣球中收集到的氣體其電子總數(shù)為__________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(2)某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4AB+2C+3D,測(cè)得生成的混合氣體對(duì)甲烷的相對(duì)密度為 d/2,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為____________

(3)55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44. 8 L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)100 g物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,密度為ρ g·cm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L1的硫酸,則加入水的體積________(“=”、“>”“<”)100 mL。

(5)20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.25 g·mL1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___________,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________,從該溶液中取出10 mL,將其加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為__________,將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按14的體積比混合(忽略混合時(shí)溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為____________。

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