Question

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y=2Z

．
（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關(guān)系為：

②

＞

③

＞

①

（填編號(hào)）．
（3）據(jù)圖知2min時(shí)Y的濃度為：

0.45mol/L

；在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為

0.05mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）由圖象可知，2min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量減少分別為0.3mol、0.1mol，為反應(yīng)物，2min時(shí)Z的物質(zhì)的量增大為0.2mol，為生成物，再根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）首先單位要一致，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較；
（3）由圖可知，2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.9mol，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算2min時(shí)Y的濃度；
由圖可知，2min時(shí)Z的物質(zhì)的量變化為0.2mol，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（Z）．

解答：解：（1）由圖象可知，2min時(shí)X、Y的物質(zhì)的量減少分別為0.3mol、0.1mol，為反應(yīng)物，2min時(shí)Z的物質(zhì)的量增大為0.2mol，為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比為0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3X+Y=2Z，
故答案為：3X+Y=2Z；
（2）以X表示的速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，
①v（X）=0.075mol/（L?min）；
②v（Y）=0.001mol/（L?s）=0.06mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（X）=3v（Y）=0.18mol/（L?min）；
③v（Z）=0.06mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（X）=

3

2

v（Z）=

3

2

×0.06mol/（L?min）=0.09mol/（L?min）；
故反應(yīng)速率②＞③＞①，
故答案為：②＞③＞①；
②由圖可知，2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.9mol，故2min時(shí)Y的濃度為

0.9mol

2L

=0.45mol/L；
由圖可知，2min時(shí)Z的物質(zhì)的量變化為0.2mol，故v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.45mol/L，0.05mol/（L?min）．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化圖象等，難度中等，根據(jù)圖象生成方程式是解題的關(guān)鍵．