Question

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：

 

．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），1min后，
測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L^-1，這時(shí)B的濃度為：

 

；C的濃度為：

 

．在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量，據(jù)此書寫方程式；
根據(jù)根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率v（Z）；
（2）計(jì)算A的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（B）、△c（C），1min是B的濃度為B的起始濃度-△c（B）；
根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率v（A）．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）；
（2）在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）═0.05mol/（L?min），
用Y表示的平均反應(yīng)速率為v（Y）=×0.05mol/（L?min）=0.025mol/（L?min）；
故答案為：0.05mol/?（L?min）；0.025mol/（L?min）
（2）測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L^-1，則△c（A）=

amol

VL

-x mol/L=（

a

V

-x）mol/L，則△c（B）=

b

a

×（

a

V

-x）mol/L=（

b

V

-

bx

a

）mol/L，故1min是B的濃度為

bmol

VL

-（

b

V

-

bx

a

）mol/L=

bx

a

mol/L；
1min時(shí)△c（C）=

c

a

△c（A）=

c

a

×（

a

V

-x）mol/L=（

c

V

-

cx

a

）mol/L，
這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，則v（A）=

( a V -x)mol/L

1min

=（

a

V

-x）mol/（L．min），
故答案為：

bx

a

mol/L；（

c

V

-

cx

a

）mol/L；（

a

V

-x）mol/（L．min）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算等，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．