【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。

(1)①中過量的還原劑應(yīng)是____________________。

(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)②中加入H2O2,并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c,在中,將溶液c控制到70-80℃的目的是________。

(4)中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有_________________________

(5)中的氧化劑X________________________。

(6)中,向溶液b加入了NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀,寫出離子反應(yīng)方程式 ______________。

【答案】鐵粉 MnO4-+5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O 升高溫度促進Fe3+的水解,過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解) 蒸發(fā)皿、玻璃棒 Na2O2NaClO Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 ↓+ CO2 ↑+H2O

【解析】

根據(jù)流程圖,加入過量的Fe2(SO4)3溶液能與FeCu反應(yīng),固體ASi,a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,加入還原劑后,b溶液中只含有Fe2+,所以①中過量的還原劑應(yīng)是鐵粉,固體B是銅;向溶液b中加入H2O2,把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+易水解,在⑥中,將溶液c控制到70~80℃的目的是升高溫度促進Fe3+的水解,過高溫度不利于聚鐵的形成;向溶液硫酸亞鐵溶液中加入了NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀,FeCO3煅燒生成氧化鐵,據(jù)此答題。

(1)根據(jù)流程圖,溶液a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,加入還原劑后,b溶液中只含有Fe2+,所以①中過量的還原劑應(yīng)是鐵,故答案為:鐵粉。

(2)溶液b中含有Fe2+,加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

(3)溶液b中含有Fe2+,b中加入H2O2,把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+易水解,在⑥中,將溶液c控制到70~80℃的目的是升高溫度促進Fe3+的水解,過高溫度不利于聚鐵的形成;故答案為:升高溫度促進Fe3+的水解,過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解)。

(4)蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有蒸發(fā)皿、玻璃棒;故答案為:蒸發(fā)皿、玻璃棒。

(5)根據(jù)流程圖,在④中的氧化劑XNa2O2NaClO;故答案為:Na2O2NaClO。

(6)向溶液硫酸亞鐵溶液中加入了NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀,其離子反應(yīng)方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B. 25℃,pH=13NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2CO混合氣體的質(zhì)量為28g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4CCl4分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),它們均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種情況回答下列問題。

(1)A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

①A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)

該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________

(2)A為固態(tài)非金屬單質(zhì),AX同周期,常溫常壓下C 白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

① B的電子式為_____________。

② C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3) A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。

① A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

自然界中存在B、CH2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖;旌衔镏n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時,溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 25℃時,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響P2P1

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加氮氣對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,。請回答:

(1)固體A的化學(xué)式______________。

(2)單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性,存在關(guān)系: c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-

B. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃 Na2S溶液,發(fā)生的反應(yīng)為MnS沉淀少于FeS

D. l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀

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