【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g

D. 標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)生1molNO2，NO2部分發(fā)生反應2NO2N2O4，轉(zhuǎn)化為N2O4，該反應是可逆反應，所以產(chǎn)物分子的數(shù)目小于2NA，選項A錯誤；

B.缺少溶液的體積，不能計算微粒數(shù)目，選項B錯誤；

C. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于二者的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，選項C正確；

D. 標準狀況下CCl4呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，選項D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________，VO43-的幾何構(gòu)型為________．

（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(如圖) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______．所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。

②2-巰基煙酸如(圖) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。

（3）下列含硫物質(zhì)中存在Π鍵的是_____。

A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2

（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如左圖所示，該晶胞的化學式為______。右圖為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個反應的ΔH＝E1－E2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3 △H<0達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是

A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 增大氮氣的濃度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

(1)“溶解浸取”時，需將海綿銅粉碎成細顆粒，其目的是___________。

(2)“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為___________。

②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是___________。

③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是___________。

(3)“粗產(chǎn)品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進行稀釋，則對產(chǎn)品有何影響___________。

(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為______________________。

(5)某同學擬測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)。實驗過程如下：準確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4－被還原為Mn2+，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________________________________。

（2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是__________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）該原電池的總反應式是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 電極a采用MnO2，放電時它被還原

C. 該電池負極的電極反應式為：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

D. 放電時，a極區(qū)的電極反應生成堿，堿性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

圖① 圖② 圖③

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。

(1)①中過量的還原劑應是____________________。

(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)②中加入H2O2，并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。

(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。

(5)在④中的氧化劑X是________________________。

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應方程式 ______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案