【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),它們均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種情況回答下列問題。
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。
①A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)
② 該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌及定向爆破,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,常溫常壓下C 為 白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
① B的電子式為_____________。
② C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3) 若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。
① A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為__________g。
【答案】鋁 2Al+Fe2O3= 2Fe+Al2O3 PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 離子鍵和共價鍵 2.65
【解析】
A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成。
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,將A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A含有鋁離子,B為氫氧化鋁,C含有偏鋁酸根,X為氫氧化鈉;
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同為第三周期元素,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為磷,B為三氯化磷,C為五氯化磷,X為氯氣;
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性;將C加到鹽酸中,有無色無味的氣體X產(chǎn)生,則A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,X為二氧化碳,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。
A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,則
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,將A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A含有鋁離子,B為氫氧化鋁,C含有偏鋁酸根,X為氫氧化鈉,
①由上述分析可知A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al,名稱為鋁,故答案為:鋁。
②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故答案為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同為第三周期元素,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為磷,B為三氯化磷,C為五氯化磷,X為氯氣;
①B為三氯化磷,各原子都大8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),三氯化磷B的電子式為;
故答案為:。
②C為五氯化磷,與水劇烈反應(yīng),生成磷酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1;
故答案為:PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性;將C加到鹽酸中,有無色無味的氣體X產(chǎn)生,則A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,X為二氧化碳,
①A為氫氧化鈉,屬于離子化合物,鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵,氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對,為共價鍵,屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵,故答案為:離子鍵;共價鍵。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L,即鈉離子濃度為0.5mol/L.取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體為碳酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知,碳酸鈉的質(zhì)量為1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g,
故答案為:2.65g。
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3 △H<0達(dá)到平衡后,只改變一個條件,下列敘述錯誤的是
A. 加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C. 增大氮氣的濃度,N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D. 降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
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【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是
圖① 圖② 圖③
A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C. 圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
D. 圖③,若金屬M比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕
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【題目】(I)某溫度下,氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng),生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,經(jīng)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),請回答下列問題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。
(2)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________。
(Ⅱ).已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0請回答下列問題:
(3)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為___________;
(4)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”) ;
(5)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________;
(6)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為______。
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【題目】下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是
A.實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B.將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C.濃硫酸與銅反應(yīng),會生成硫酸銅
D.用濃硫酸在木制品上“烙”字畫
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【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下,濃硫酸不與銅反應(yīng),是因為銅被鈍化
B.可用鐵罐來進(jìn)行儲存、運輸冷的濃硫酸
C.SO3具有氧化性,SO2只有還原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
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【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。
(1)①中過量的還原劑應(yīng)是____________________。
(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)②中加入H2O2,并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c,在⑥中,將溶液c控制到70-80℃的目的是________。
(4)在③中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有_________________________。
(5)在④中的氧化劑X是________________________。
(6)在⑤中,向溶液b加入了NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀,寫出離子反應(yīng)方程式 ______________。
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【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進(jìn)行下列實驗,所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得,所涉及的過程如下:
注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
開始沉淀PH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
完全沉淀PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列說法不正確的是
A. 氣體B為氫氣
B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a-0.56)/a×100%
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置已省略):
請回答:
(1)用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。
(2)說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。
(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,③中可選擇的試劑是_____。
A.澄清石灰水 B.飽和食鹽水 C.碘水 D.品紅溶液
(4)下列說法正確的是_____。
A.實驗開始后,②和④中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
B.反應(yīng)后,將①試管中的白色固體加入水中,溶液呈藍(lán)色
C.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查
D.⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(5)若將抽動的銅絲換成炭塊進(jìn)行反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____(選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”)。
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