【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、C、E、G是中學化學中常見的單質(zhì)；通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B是常見的無色液體，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體。

請回答下列問題：

(1) D的化學式為____________。

(2) F的電子式為____________。

(3) 寫出J溶液中滴入稀硝酸反應的離子方程式：________________________。

(4) 寫出常溫下G與F的溶液反應的化學方程式：________________________。

【答案】Fe3O4 3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

A、C、E、G是中學化學中常見的單質(zhì)；通常狀況下，E是密度最小的氣體，為氫氣，G是黃綠色的氣體，為氯氣，B是常見的無色液體，為水，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，為氫氧化鈉，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，為四氧化三鐵，K受熱分解可生成紅棕色固體，為氫氧化鐵。則A為鈉。

E是密度最小的氣體，為氫氣，G是黃綠色的氣體，為氯氣，B是常見的無色液體，為水，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，為氫氧化鈉，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，為四氧化三鐵，K受熱分解可生成紅棕色固體，為氫氧化鐵。則A為鈉，C為鐵。I為氯化鐵，J為氯化亞鐵。

(1) D為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。

(2) F為氫氧化鈉，電子式為。

(3) 氯化亞鐵滴入稀硝酸反應，生成鐵離子和一氧化氮，離子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O。

(4) 常溫下氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行中和熱的測定時，下列操作錯誤的是（ ）

A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B.為了使反應均勻進行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中

D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。

(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。

①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。

②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。

③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。

④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。

(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì)，且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______，元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。

(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的原理圖如下圖所示，回答下列問題：

（1）電極b為電池__________極，其電極反應式為___________ ，反應類型為________

（2） 當電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，a極有________L氫氣（標準狀況）參與反應。

（3）氫氧燃料電池的優(yōu)點____________（任寫兩點）。

（4）除了燃料電池外，我們生活中經(jīng)常用到充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（______）

A、充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

B、充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

C、充電電池可以無限制地反復充電、放電

D、較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____；

(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。 下列有關(guān)化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是

A. 測定一定時間內(nèi)生成 H2 的反應速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的 SO2 D. 證明非金屬性：Cl>C>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B. 溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小

D. 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Cl2的說法中，不正確的是

A. Cl2是一種黃綠色的有毒氣體 B. 干燥的Cl2可保存在鋼瓶中

C. 鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3 D. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

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