【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號),能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_______;

(3)_________

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學(xué)鍵是________(離子鍵共價鍵”)

(5)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____;

(6)寫出⑥的單質(zhì)與④的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

【答案】 K HF 離子鍵 11.2L 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2

【解析】

根據(jù)周期表分析,①為碳,②為氧,③為氟,④為鈉,⑤為鎂,⑥為鋁,⑦為硫,⑧為氯,⑨為鉀。

根據(jù)周期表分析,①為碳,②為氧,③為氟,④為鈉,⑤為鎂,⑥為鋁,⑦為硫,⑧為氯,⑨為鉀。

(1)⑦為硫,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)表中最活潑的金屬是鉀,能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是氟化氫;

(3)碳的最高價氧化物即二氧化碳的電子式;

(4)氯化鎂中含有的化學(xué)鍵是離子鍵;

(5)1mol鈉單質(zhì)與足量水完全反應(yīng)產(chǎn)生的0.5mol氫氣,在標準狀況下的體積為11.2L;

(6)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中,半徑最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A B C D

A. 除去CO中的CO2

B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C. 配制0.10 mol·L1NaOH溶液

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 有機物分子式為C4H7ClO2,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其結(jié)構(gòu)可能有15種

B. 已知為加成反應(yīng),由此可知X為氯乙烯

C. 分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種

D. 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)A、C、EG是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì);通常狀況下,E是密度最小的氣體,G是黃綠色的氣體,B是常見的無色液體,F是強堿且焰色反應(yīng)火焰呈黃色,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體。

請回答下列問題:

(1) D的化學(xué)式為____________。

(2) F的電子式為____________

(3) 寫出J溶液中滴入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4) 寫出常溫下GF的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查閱資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍,說明氧化性Ag+>Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較

實驗

試 劑

編號及現(xiàn)象

試 管

滴 管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色

1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

①經(jīng)檢驗,Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。

②經(jīng)檢驗,Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下:

a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________(填離子符號)。

b.白色沉淀B是________。

c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________,說明氧化性Ag+>Cu2+。

(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計實驗如下:

編號

實驗1

實驗2

實驗3

實驗

KI溶液

KI溶液 AgNO3溶液

a b

KI溶液 CuSO4溶液

c d

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀;電流計指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計指針偏轉(zhuǎn)

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________(用電極反應(yīng)式表示)。

②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計實驗證實了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象是_____________________________

③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______;二是從Cu2+的反應(yīng)特點______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)家中,提出“單質(zhì)的性質(zhì),以及各元素的化合物的形態(tài)和性質(zhì),與元素的原子量數(shù)值呈周期性的變化”的是

A.道爾頓B.德謨克利特C.拉瓦錫D.門捷列夫

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【題目】在體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有2 mol SO21mol O2,在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 等于pB. 大于pC. 小于pD. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進行相關(guān)探究。下列說法正確的是( )

A. 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去

B. 途徑 2 中 200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C. X 氣體可以是N2,目的是做保護氣,抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D. CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl+SO2↑+2H2O

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