【題目】下列有關Cl2的說法中，不正確的是

A. Cl2是一種黃綠色的有毒氣體 B. 干燥的Cl2可保存在鋼瓶中

C. 鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3 D. 氯氣和液氯是兩種不同的物質

【答案】D

【解析】A、Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，所以A正確；B、干燥的Cl2不能與鐵反應，所以可保存在鋼瓶中，即B正確；C、Cl2的氧化性很強，能夠把鐵氧化為+3價，生成FeCl3，所以C正確；D、氯氣是氣態(tài)的，而液氯是液態(tài)的氯氣，都是氯氣單質，是同一種物質，所以D不正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A、C、E、G是中學化學中常見的單質；通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B是常見的無色液體，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體。

請回答下列問題：

(1) D的化學式為____________。

(2) F的電子式為____________。

(3) 寫出J溶液中滴入稀硝酸反應的離子方程式：________________________。

(4) 寫出常溫下G與F的溶液反應的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的分類或變化正確的是( )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2 為堿性氧化物 ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物 ⑥強電解質溶液的導電能力一定強 ⑦有單質參加的反應或有單質產(chǎn)生的反應是氧化還原反應 ⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學變化

A. ④⑤⑧ B. ②③⑤ C. ①④⑥⑦ D. ③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中不正確的是（ ）

A.工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（含Fe2O3）獲得鐵

B.從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑

C.工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁

D.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是（ ）

A.H2 和 H3 屬于同素異形體B.C60 的摩爾質量為 720 g

C.O2 和 O4 屬于同位素D.N5+離子中含有 36 個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法正確的是( )

A. 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去

B. 途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C. X 氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D. CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互為同位素；______互為同分異構體_______；互為同素異形體_______（填序號）．

（2）現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五種物質，按下列要求回答：

I.熔化時不需要破壞化學鍵的是_______，熔點最高的是_________。（填序號）

II.只含有離子鍵的物質是_________，晶體以分子間作用力結合的是_________。（填序號）

（3）寫出下列物質的電子式

①H2O______②NaOH______③NH3______；

（4）寫出CO2的結構式______；寫出硫原子的原子結構示意圖______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從單質氟到碘，下列情況中不能反映出它們的氧化性強弱不同的是(　　)

A.單質與鹵化物之間的置換情況

B.與氫氣反應的情況

C.與硝酸銀反應生成鹵化銀的顏色情況

D.與水反應的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。

（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。

（3）可循環(huán)使用的物質X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。

（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。

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