Question

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mgcm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）根據(jù)圖示判斷，其中不正確的操作有___（填序號(hào)）。

（2）其中確定100mL溶液體積的容器是___（填名稱）。

（3）如果忘記洗滌燒杯，所配制的溶液濃度將___；如果定容時(shí)仰視，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”)。

[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣40.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020molL-1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗24.00mLKMnO4溶液。

（4）請(qǐng)書寫草酸與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為___mgcm-3。

Answer 1

【答案】②⑤ 100mL容量瓶 偏小 偏小 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 1.2

【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的基本操作分析判斷，誤差分析緊扣c=判斷即可，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式，用關(guān)系式法計(jì)算。

(1)量筒只能量取溶液，不能稀釋或溶解藥品；定容時(shí)，視線要與凹液面最低處相切，所以錯(cuò)誤為②⑤；

(2)配制100mL溶液需要100mL容量瓶，所以確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶，故答案為：100 mL容量瓶；

(3)根據(jù)c=判斷誤差，若忘記洗滌燒杯，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則所配制的溶液濃度將偏��；如果定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏��；

(4)草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O；

(5)關(guān)系式為5Ca2+~5C2O42-~2MnO4-，設(shè)鈣離子的質(zhì)量為xg，已知滴定消耗24.00mL0.020molL-1KMnO4溶液，其物質(zhì)的量為0.020molL-1×0.024L=4.8×10-4mol，則=4.8×10-4mol×，解得：x=0.048，鈣離子濃度==1.2 mgcm-3。