11.以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
(2)生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是防止亞硫酸銨被氧化.
(3)下列有關(guān)說法正確的是acd.
a.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b.反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
c.反應(yīng)Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
(4)反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行,不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出,硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過90%,選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度,使硫酸鉀充分析出.
(5)(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥,寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

分析 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)亞硫酸氨中的硫?yàn)?4價(jià),易被空氣中的氧氣氧化;
(3)a.依據(jù)流程圖結(jié)合反應(yīng)生成物分析,過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣;
b.反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為:CaSO4+4C=CaS+4CO↑,氧化劑為CaSO4,還原劑為C;
c.防止碳酸氫銨在溫度過高時(shí)分解;
d.氯化銨是一種氮肥;
(4)利用硫酸鉀在不同溶劑中溶解度的不同,達(dá)到析出晶體的目的;
(5)二氧化氮具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸銨反應(yīng),生成硫酸銨,本身被還原為氮?dú),結(jié)合原子守恒配平寫出.

解答 解:(1)碳酸鈣、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳,方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
故答案為:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2;
(2)對(duì)苯二酚具有還原性,空氣中的氧氣具有氧化性,亞硫酸氨中+4價(jià)的硫具有還原性,故答案為:防止亞硫酸銨被氧化;
(3)a.過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣,故a正確;
b.反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為:CaSO4+4C=CaS+4CO↑,氧化劑為CaSO4,還原劑為C,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:4,故b錯(cuò)誤;
c.防止碳酸氫銨在溫度過高時(shí)分解得不到需要的目標(biāo)產(chǎn)物,故c正確;
D、氯化銨含N元素,是一種氮肥,故d正確;
故答案為:acd;
(4)反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸鉀溶解度,有利于析出,
故答案為:乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度,使硫酸鉀充分析出;
(5)④(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng),二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng),二氧化氮具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸銨反應(yīng),生成硫酸銨,本身被還原為氮?dú),由原子守恒可知化學(xué)方程式為4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2,
故答案為:4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)及物質(zhì)的制備,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重二氧化硫的還原性及學(xué)生分析能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11.將某CuO和銅粉的混合物樣品加入混有H2SO4的Fe2(SO43溶液中,樣品完全溶解時(shí)(溶液體積為1L),溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質(zhì)的量之比為1:4:3:1(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化).若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1,求:
(1)CuO的質(zhì)量;
(2)原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知C(s)+CO2(g)$\stackrel{△}{?}$2CO(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是( 。
①增加少量C(s)  ②升高溫度  ③容器不變,再通入CO2 ④縮小體積增大壓強(qiáng).
A.①②③B.①②③④C.②③D.②③④

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19.下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是( 。
A.乙烯制溴乙烷:CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B.乙醇催化氧化:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COH+2H2O
C.苯與氫氣加成:+3H2$\stackrel{Ni}{→}$(環(huán)己烷)
D.從海帶中提取碘:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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6.已知拆開1mol C-H鍵需要吸收413kJ的能量.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClC-ClC-FSi-SiSi-O
鍵能/kJ.mol-1243436432330427176460
試根據(jù)以上信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)判斷下列說法中正確的是( 。
A.CCl4的穩(wěn)定性小于CF4的穩(wěn)定性
B.CH4(g)跟Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和CCl4(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.晶體硅的熔點(diǎn)低于SiO2
D.4 g H2和足量Cl2反應(yīng)放出的熱量為370 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知X、Y是短周期的兩種元素,下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是( 。
選項(xiàng)條件結(jié)論
A若X原子半徑X>Y原子序數(shù):X<Y
B若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性X>Y元素的電負(fù)性:X>Y
C若價(jià)電子數(shù)X>Y最高正價(jià):X>Y
D若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵
A.AB.BC.CD.D

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3.甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( 。
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ•mol-1
D.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-890 kJ•mol-1

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20.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥.下列說法正確的是( 。
A.可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y
B.反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物
C.普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子
D.X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如圖所示裝置中測(cè)定中和熱,回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是A.
A.兩個(gè)量筒  B.儀器a    C.泡沫塑料板     D.碎泡沫塑料
(3)向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是C.
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1.△t=3.4℃,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol(保留一位小數(shù)).
(5)下列操作可能會(huì)使測(cè)量的中和熱數(shù)值改變的是ABC
A.用氨水代替NaOH實(shí)驗(yàn)
B.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸
C.把儀器a由玻璃制品改為銅制品
D.用稀硫酸代替鹽酸.

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