4．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液
C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算9.8g H2SO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A、1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4，硫酸的濃度為$\frac{0.5g}{98g/mol×1L}$=1/196mol/L； 
B、0.5L含有49gH2SO4的溶液的濃度為$\frac{49g}{98g/mol×0.5L}$=1mol/L； 
C、0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液，硫酸的濃度為$\frac{0.5g}{98g/mol×2L}$=1/392mol/L；
D、0.1L含24.5gH2SO4的溶液，硫酸的濃度為$\frac{24.5g}{98g/mol×0.1L}$=2.5mol/L．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．板藍(lán)根速效感冒沖劑的主要成分之一為“對乙酰氨基酚”，其結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)它的性質(zhì)描述錯誤的是（　�。�
A．它能與NaOH溶液反應(yīng)
B．其水解產(chǎn)物之一對氨基苯酚（）具有弱酸性、弱堿性和強(qiáng)還原性
C．與對硝基乙苯互為同分異構(gòu)體
D．1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）
A．加水，使溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍B．升高溫度（不考慮NH3的揮發(fā)）
C．加入適量的NH4Cl固體D．加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：反應(yīng)⑤為羥醛縮合反應(yīng)．請回答：
（1）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為：．E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是①⑤．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
②．2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③．
寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：
②．氧化反應(yīng)
⑥．消去反應(yīng)
（4）符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有3種（苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中有一個(gè)甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（　�。�
①蛋白質(zhì)   ②氨基酸   ③油脂   ④淀粉   ⑤乙烷   ⑥纖維素   ⑦聚乙烯．
A．只有①⑦B．除②外都是C．只有①④⑥⑦D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能大量共存于同一種溶液中的一組離子是（　�。�
A．Al3+，Cl-，K+，OH-B．H+，Na+，SO42-，S2-
C．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-D．Mg2+，H+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．
對于如圖所示的過程，是放出能量的過程
B．由“C（石墨）=C（金剛石）”反應(yīng)為吸熱，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．由水變成冰是放熱反應(yīng)
D．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生的氣體通入品紅中，品紅褪色．
D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①④．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
（3）用電子式表示D2Z的形成過程：，D2Z水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
（4）2009年3月，墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中
有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol．

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