【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。

回答下列問題:

1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。

若草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________,裝置B的主要作用是____________________________________

2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物除CO2外還有CO,為進(jìn)一步驗(yàn)證CO的存在,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置G干燥管中裝有的無水氯化鈣是干燥劑,可以除去氣體中的水分。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B__________________。裝置H硬質(zhì)玻璃管中盛有的物質(zhì)是______________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。

【答案】C中澄清石灰水變渾濁 冷凝草酸等,防止進(jìn)入裝置C,生成草酸鈣沉淀,影響CO2的檢驗(yàn) FDGHD CuO (第一個(gè)D不變渾濁),H中黑色粉末變紅,其后的D中澄清石灰水變渾濁

【解析】

1CO2能使澄清石灰水變渾濁;根據(jù)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱脫水、升華,其鈣鹽難溶于水分析裝置B的主要作用;

2)要檢驗(yàn)二氧化碳中含有CO,用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,再用CO還原氧化銅,并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物是否是二氧化碳。

1CO2能使澄清石灰水變渾濁,若草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁;草酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱脫水、升華,其鈣鹽難溶于水,所以裝置B的主要作用是冷凝草酸,防止進(jìn)入裝置C,生成草酸鈣沉淀,影響CO2的檢驗(yàn);

2要檢驗(yàn)二氧化碳中含有CO,用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡,用氯化鈣干燥氣體,再用CO還原氧化銅,用澄清石灰水檢驗(yàn)是否產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。儀器連接順序是A、BF、DG、HD;裝置H硬質(zhì)玻璃管中盛有的物質(zhì)是CuO;

②CO能還原氧化銅,氧化產(chǎn)物是二氧化碳,所以能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是(第一個(gè)D不變渾濁),H中黑色粉末變紅,其后的D中澄清石灰水變渾濁。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

稀硝酸與活潑金屬M反應(yīng)制備二價(jià)金屬硝酸鹽,當(dāng)反應(yīng)物之比m(HNO3)n(M)52時(shí),還原產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)。

II.工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(一)NOx的消除

汽車尾氣中的NOg)和COg)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)2NOg)+2COgN2g)+2CO2g△H。

1)已知:CO的燃燒熱△H1=-283.0kJ·mol1,N2g)+O2g2NOg△H2=+180.5kJ·mol,則上述反應(yīng)的△H_______

2)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中的NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。

下列說法正確的是_______(填字、母代號(hào))。

A.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)的△H不變

B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

C.曲線中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線中催化劑脫氮率比曲線中催化劑的高

若溫度低于200℃,圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________;

判斷a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,并說明其理由:____________

(二)SO2的綜合利用

3)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2g)+SO2gSO3g)+NOg△H0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔龋?/span>n0NO2):n0SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO的平衡轉(zhuǎn)化率[aNO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TCTD,通過計(jì)算判斷:TC______TD(填”“)。

4)已知25℃時(shí),NH3H2OKb1.8×105H2SO3Ka11.3×102,Ka262×108。若氨水的濃度為2.0molL1,將SO2通入該氨水中,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中的______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 銅片表面有氣泡生成

B. 裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)換

C. 如果將硫酸換成NaOH溶液,LED燈也會(huì)發(fā)光

D. 如果將鋁片換成銀片,電路中的電流方向相反

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(已知lg5=0.7)室溫下,下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是 ( )

A. pH=11NaOH溶液加水稀釋100倍,溶液中c(H+)=1×1013 mol·L1

B. pH=9NaOH溶液和pH=13Ba(OH)2溶液等體積混合,所得混合溶液的pH=11

C. 0.1mol/LH2SO4pH=5HCl等體積混合,所得混合溶液的pH=1

D. pH=13Ba(OH)2溶液和pH=1HCl等體積混合,由于Ba(OH)2過量,所得溶液的pH>7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L

B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. a、b兩點(diǎn):c(X) < c(Cl)

D. 溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH < 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求計(jì)算并填空

132gSO2標(biāo)況下的體積為____________L,含有______________個(gè)氧原子。

21.204×1023個(gè)NH3分子所含的氫原子數(shù)與________mol CH4含有的氫原子數(shù)相同。

3)標(biāo)況下,某CO2H2混合氣體的密度為1.25g/L,則混合氣體中CO2H2的體積比約為______________。

4200 mL某硫酸鹽溶液中含SO42- 1.5 NA個(gè),含金屬離子NA個(gè),則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

5)把VmL含有Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含足量NaOH的溶液并加熱,銨根離子完全反應(yīng)生成a mol NH3(已知NH4++OH-NH3↑+H2O);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3+的濃度為_____________mol/L。

6)將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0% NaNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%NaNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液;旌虾笕芤旱奈镔|(zhì)的量濃度為______(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X W位于同族。YZ的價(jià)電子數(shù)之和等于RT的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽Z2TY3ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:rY)<rZ)<rW

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: T > Y

C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R

D. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年報(bào)道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法,可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。D中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(3)C→D所需試劑和反應(yīng)條件為_____________________

(4)G的化學(xué)名稱為_____________,F(xiàn)+H→J的反應(yīng)類型是___________。

(5)FCCuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

(6)化合物XE的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

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