【題目】2018年報道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法,可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________。D中含有的官能團名稱是____________。
(2)由B生成C的化學方程式是______________________。
(3)C→D所需試劑和反應條件為_____________________。
(4)G的化學名稱為_____________,F(xiàn)+H→J的反應類型是___________。
(5)F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出一種有機產(chǎn)物的結構簡式:_____________。
(6)化合物X是E的同分異構體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應,又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_____種(不考慮立體異構),其中能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_____________。
【答案】 羥基、醛基 O2,Cu或Ag作催化劑,加熱 苯酚 取代反應 或或 11
【解析】
由合成流程可知,A、C的碳鏈骨架相同,A發(fā)生加成反應生成B,B水解生成C,則A為CH2=C(CH3)2,A與溴加成生成B為CH2BrCBr(CH3)2,C氧化生成D為OHCC(OH)(CH3)2,D氧化生成E為(CH3)2C(OH)COOH,E中—OH發(fā)生取代反應生成F,結合J的結構可知H為,G為苯酚,據(jù)此解答。
(1)A的結構簡式為CH2=C(CH3)2,D中官能團名稱為羥基、醛基;
(2)由B生成C的化學方程式是;
(3)C→D所需試劑O2,反應條件為Cu或Ag作催化劑,加熱;
(4)G的化學名稱為苯酚,F+H→J的反應類型是取代反應,看成-OH上H被取代;
(5)F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,有機產(chǎn)物的結構簡式為或或;
(6)E為(CH3)2C(OH)COOH,化合物X是E的同分異構體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應,又能與金屬鈉反應,則含有酯基—COO—及羥基—OH,若為甲酸丙酯,—OH有3種位置;若為甲酸異丙酯,—OH有2種位置;如為乙酸乙酯,—OH有3種位置;若為丙酸甲酯,—OH有3種位置,所以共11種不同結構,其中能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結構簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意,回答下列問題:
(1)CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是________;若用日光直射,可能會引起_____________。
(2)實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有:量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,飽和食鹽水中有少量固體析出,________________,__________________等。
(3)實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒氣體-光氣,反應的化學方程式為2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl,上述反應_______(填選項符號,下同)。
①屬于取代反應 ②不屬于取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列說法正確的是_________
a.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa(s)后CH3COO-/Na+ 變大
b.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),,則c(H+)/c(H2A)先變大后變小
c.已知:FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺
d.室溫時,0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1,則Ka1(H2CO3) >Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
(2)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為:
MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H.實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
圖1:溫度與平衡時氣體成分的關系圖2:正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系
①一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中進行上述反應,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__(填序號)。
A.2v正(H2)=v逆(CO) B.CO體積分數(shù)保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D.△H不再變化
②圖1中A點對應的平衡常數(shù)Kp= _________________(已知A點壓強為0. lMPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
③綜合上述分析得到:圖2中,其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”),T1對應的平衡常數(shù)為__________。
(3)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽,其第一步水解的離子方程式為_____________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。
(4)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應為:1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),該反應的活化能Ea1=254kJ/mol。查閱文獻,相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H-H | NN | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
則反應NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.鈉在氧氣中燃燒,火焰呈黃色,產(chǎn)生白色固體
B.氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰
C.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成藍色的煙
D.鈉投入水中,浮在水面上熔化成小球,且產(chǎn)生氧氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究煙氣中SO2的轉化具有重要意義。
(1)二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池是利用空氣將煙氣中所含SO2轉化為SO42-,其裝置如圖所示:
①裝置內(nèi)質子(H+)的移動方向為___________(填“從A→B”或“從B→A”)。
②負極的電極反應式為___________。
(2)脫除燃煤煙氣中SO2的一種工業(yè)流程如下:
①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-,反應的離子方程式是___________。
②再生池中加過量的石灰乳實現(xiàn)再生,部分產(chǎn)物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的產(chǎn)物是___________。
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【題目】(1)依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:___________________________________________。
②若適量的N2和O2完全反應,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量__________________。
③已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為:________________________________。
(2)氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示:
①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是____________。
②第II步為可逆反應。在800℃時,若CO的起始濃度為2.0 mol/L,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L,達到化學平衡狀態(tài)后,測得CO2的濃度為1.2 mol/L,則此反應的平衡常數(shù)為____,CO的平衡轉化率為_____。
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【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a= ____________。
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。平衡時NH3的物質的量為____________。
(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比為 ____________。(寫出最簡整數(shù)比,下同)
(4)原混合氣體中a∶b= ____________。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比為 ____________。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時物質A的轉化率為30%
④2 s時物質B的物質的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E代表單質或化合物,它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質,其晶體結構與金剛石相似。
請回答:
(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________。
(2)E的化學式為________。
(3)B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。
(4)在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
(5)下列說法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。
C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
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