【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7 ． 2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42﹣ ．
（1）固體A為
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱(chēng)為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3 ， 則H2 O2的作用是 ．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39 ， KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， 當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr（OH）3開(kāi)始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（雜質(zhì)離子濃度小于1×10﹣6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫(xiě)出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 ， LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 該裝置工作時(shí)E電極的名稱(chēng)是極；電源的A極的電極反應(yīng)式為 ． 當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí)，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 g．

【答案】
（1）SiO2
（2）過(guò)濾
（3）氧化Fe2+ ， 使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；5.0＜pH＜5.6
（4）3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O=2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3
（5）2CrO42﹣+16H++6Cl﹣=2Cr3++3Cl2↑+8H2O；陽(yáng)；LixC﹣xe﹣=C+xLi+；15.5
【解析】解：（1）根據(jù)以上分析，固體A為SiO2 ， 所以答案是：SiO2；（2）根據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱(chēng)為過(guò)濾，所以答案是：過(guò)濾；（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3 ， 則H2 02的作用是氧化Fe2+ ， 使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；
當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr（OH）3開(kāi)始沉淀，室溫下，除去Cr3+溶液中的Fe3+、Al3+ ， 氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33=c（Al3+）×c3（OH﹣），c（Al3+）=1×10﹣6molL﹣1 ， 解得：c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1 ， c（H+）=1×10﹣5molL﹣1pH=5，同理Fe（OH）3完全變成沉淀時(shí)，pH約為3.5，故pH范圍是：5.0＜pH＜5.6；所以答案是：氧化Fe2+ ， 使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；5.0＜pH＜5.6；（4）在溶液D中加入NaBiO3和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Bi（OH）3和CrO42﹣ ， 所以Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O=2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3 ，
所以答案是：3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O=2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3；（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，原因?yàn)镃rO42﹣會(huì)氧化鹽酸中的氯離子，反應(yīng)離子方程式為：2CrO42﹣+16H++6Cl﹣=2Cr3++3Cl2↑+8H2O；
電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 則E電極發(fā)生2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，說(shuō)明E電極生成氫離子，電極反應(yīng)為氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該裝置工作時(shí)E電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極，B極為正極，A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC﹣xe﹣=C+xLi+；當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí)，則右側(cè)反應(yīng)消耗0.5mol氫氧根離子，放出 mol氧氣，右側(cè)移動(dòng)到左側(cè)的鈉離子也為0.5mol，所以理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 mol×32g/mol+0.5mol×23g/mol=15.5g，
所以答案是：2CrO42﹣+16H++6Cl﹣=2Cr3++3Cl2↑+8H2O；陽(yáng)；LixC﹣xe﹣=C+xLi+；15.5．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（　�。�

A.酚酞B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體，也可作為紅光外學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是
（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性SeS，第一電離能SeAs（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子構(gòu)型是 ， 其中Se的雜化軌道類(lèi)型是 ．
（4）H2O的沸點(diǎn)（100℃）高于H2Se的沸點(diǎn)（﹣42℃）其原因是 ．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是 ．
（6）ZnSe晶胞如圖，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì)，通過(guò)電解精煉銅后，陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，為充分利用電解后的陽(yáng)極泥和電解液，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）試劑B為 ．
（3）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步驟為過(guò)濾，洗滌，干燥
（5）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 ．
（6）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法 ．
（7）已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8 ， 用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是： ．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示（實(shí)線(xiàn)）．
①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ， 曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖1）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為 ．
（2）A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ． 其中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為
（3）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO﹣）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2 ， N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，則N2O的電子式為 ．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的鍵角（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D2中表示出來(lái) ．
（5）立方氮化硼（如圖3）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料．立方氮化硼晶體內(nèi)B﹣N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B（0，0，0）；B（ ，0， ）；B（ ， ，0）等．則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線(xiàn)如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ． （R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（2）②的化學(xué)方程式為 ．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱(chēng)是、 ．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為 ．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（6）下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）． a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH
（7）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行
B.“浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水
C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D.“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分餾石油C.制取乙烯D.溴乙烷的水解

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