A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):

試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于短周期的主族金屬元素A為      (填元素符號(hào))。
(2)若D是金屬單質(zhì),D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入酸和少量D防止其變質(zhì),若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為                    ;將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是            。
(3)若A、B、C均為無(wú)機(jī)化合物,且均含地殼中含量最高的金屬元素E,在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                      。
(4)將第(1)題推出的A單質(zhì)與第(3)題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng),A與E均沒(méi)有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液,至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。則v=       。

(1)Na
(2)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O;    Fe2 O3
(3)Al(OH)3+3H=Al3+3H2O、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(4)7.84L

解析試題分析:(1)常見(jiàn)有氧化性的單質(zhì)為O2、Cl2,A為短周期金屬元素,則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以A是Na,B是Na2O,C是Na2O2,D是O2。
(2)D是在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕的金屬單質(zhì),是鐵元素,則C中含有Fe2+,將FeCl3的水溶液蒸干并灼燒,則于Fe3+的水解和HCl的揮發(fā),最終得到的產(chǎn)物是Fe2O3
(3)地殼中含量最高的金屬元素是鋁,由A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Al(OH)3,A和C中分別含有Al3+、AlO2,但無(wú)法確認(rèn)具體含有哪個(gè)離子,故B轉(zhuǎn)化為C可能是由Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3或由Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2
(4)加入100 mL 2mol?L-1的H2SO4溶液時(shí)沉淀達(dá)最大量,此時(shí)溶液中僅含Na2SO4,由原子守恒可知,n(Na)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)="2" ×0.1 L×2mol?L-1="0.4" mol,則原混合物中有鈉的質(zhì)量為0.4 mol×23 mol·L-1=9.2g,鋁的質(zhì)量為11.9g-9.2g=2.7g,故反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為(×0.4mol+×)×22.4L/mol="7.84" L。
考點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;鋁的化學(xué)性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)。

試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是          。
a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是:                              。則B的化學(xué)式為               。
(3)若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,B為兩性化合物,則X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì))               
反應(yīng)①的離子方程式為(寫(xiě)一條)                                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出D在元素周期表中的位置                     
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。 
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是    (填寫(xiě)編號(hào))。 
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物,寫(xiě)出其電子式    。 
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無(wú)機(jī)鹽,其化學(xué)式為    ,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。 
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式                                   。 
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4
(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
2.0×10-16
4.0×10-36
 
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于    mol·L-1。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分,實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示。

(1)該礦石中含有                                                  (填化學(xué)式),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式                                                         
(2)將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解,可以得到某金屬單質(zhì)。當(dāng)陽(yáng)極上收集到氣體33.6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陰極上得到該金屬           g。
(3)試寫(xiě)出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ;將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       
(4)經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測(cè)不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是               (填序號(hào))。
①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則乙的電子式為         ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         ;常溫下丁溶液pH     7,用離子方程式解釋                                                                  。
(2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體,丙為常見(jiàn)紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為           ②丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為                                 
③正確書(shū)寫(xiě)上述生成丙的化學(xué)方程式                                           
④向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:

X
X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為56,中子數(shù)為30
Y
海水中元素含量最高的金屬元素
Z
常溫常壓下,Z單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
W
價(jià)電子的排布式為3s23p3
 
(1)Z元素在元素周期表中的位置為                      ,Z的電負(fù)性比W的   (填“大”或“小”)。
(2)X元索的基態(tài)原子電子排布式是  _        ,其有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。該元素的白色氧氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色。最后變成紅褐色、其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
(3)Y的單質(zhì)在工業(yè)上用途廣泛,工業(yè)上以YW制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為                     。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Z和W的非金屬性的強(qiáng)弱:                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含最最多的金屬元素。

A
 
 
C
 
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。
(2)將C的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會(huì)使之褪色,體現(xiàn)了甲的________性,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過(guò)量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是_______________,還原劑失電子數(shù)為_(kāi)________________。
(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_(kāi)___________________,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會(huì)生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________;B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X
動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
 
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。
A.原子半徑:  Rb>I                   
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料?谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值)
可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的熱量。
請(qǐng)根據(jù)上述信息寫(xiě)出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。
(4)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無(wú)色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列物質(zhì)中,S元素的化合價(jià)為+6的是

A.S B.H2SO4 C.SO2 D.H2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案