短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置                     
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。 
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是    (填寫編號)。 
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式    。 
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無機鹽,其化學(xué)式為    ,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為           。 
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式                                   。 
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4
(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
2.0×10-16
4.0×10-36
 
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于    mol·L-1。 

(1)第二周期ⅥA族  BCD
(2)
(3)NH4HCO3 或(NH4)2 CO3 H2NCH2COOH
(4)Fe2++2Fe3++8NH3+8H2OFe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+
(5)10-12

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是

A.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.濃硝酸在光照下發(fā)黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________,向水中加入X物質(zhì),X對水的電離平衡的影響是        (填“促進”、“抑制”或“無影響”) 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為                         。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì),則1mol A單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為   NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應(yīng)的離子方程式為                                 
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a.濃H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在      (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2的方法是          (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是               。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2<Al3
(3)該礦石的組成是________,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________;
若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol·L-1 HNO3的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下列敘述正確的是______________。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反應(yīng)生成酸
②除去CO2中少量的SO2,將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物,都不能與酸反應(yīng)
⑤將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨樣本采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2
⑦CO2不能與CaCl2溶液反應(yīng),SO2也不能與CaCl2溶液反應(yīng)
⑧實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
⑨用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
⑩NO只能用排水集氣法收集,不能用排空氣法收集;而NO2只能用排空氣法收集,不能用排水集氣法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

根據(jù)要求完成下列各小題
(1)①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是             。
②為了得到干燥的NH3,用________做干燥劑。(填編號)

A.堿石灰 B.濃H2SO4 C.無水CaCl2 D.P2O5 
(2)H2O參與的置換反應(yīng):
符合X+W→Y+V,已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì), W、V是化合物
①W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色,離子方程式                               ;
②V是水,化學(xué)方程式為                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):

試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于短周期的主族金屬元素A為      (填元素符號)。
(2)若D是金屬單質(zhì),D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,C溶液在保存時應(yīng)加入酸和少量D防止其變質(zhì),若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為                    ;將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是            。
(3)若A、B、C均為無機化合物,且均含地殼中含量最高的金屬元素E,在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                      
(4)將第(1)題推出的A單質(zhì)與第(3)題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng),A與E均沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液,至100mL時白色沉淀達到最大量。則v=       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到

A.合金B.半導(dǎo)體材料C.催化劑D.農(nóng)藥

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同步練習(xí)冊答案